Nøgleforskellen mellem makroskopisk og mikroskopisk i termodynamik er, at makroskopisk termodynamik refererer til forholdet mellem storskala bulk-egenskaber i et system, hvorimod mikroskopisk termodynamik refererer til forholdet mellem egenskaber i lille skala af et system.
I denne artikel beskriver vi to former for termodynamik i henhold til systemets egenskaber, der tages i betragtning i observationen. De er mikroskopiske og makroskopiske termodynamik.
Hvad er termodynamik?
Termodynamik er den gren af fysisk videnskab, der beskæftiger sig med forholdet mellem varme og andre former for energi såsom mekanisk, elektrisk eller kemisk energi. Det forklarer forholdet mellem alle energiformer. Termodynamikkens hovedidé er forbindelsen mellem varme og arbejde udført af eller på et system. Der er flere vigtige termer inden for termodynamik.
De mest almindeligt beskrevne termer inden for termodynamik omfatter:
Enthalpy – henviser til det samlede energiindhold i et termodynamisk system
Entropi – henviser til et termodynamisk udtryk, der forklarer et termodynamisk systems manglende evne til at omdanne sin termiske energi til mekanisk energi
En termodynamisk tilstand – beskriver tilstanden af et system ved en given temperatur
Termodynamisk ligevægt – tilstanden af et termodynamisk system, der er i ligevægt med et eller flere andre termodynamiske systemer
Arbejde – henviser til mængden af energi, der overføres til omgivelserne fra et termodynamisk system.
Hvad er makroskopisk termodynamik?
Makroskopisk termodynamik refererer til forholdet mellem de store bulk-egenskaber i et system. De typisk betragtede bulkegenskaber omfatter volumen, elasticitetsmoduler, temperatur, tryk og specifik varme. Det er parametre, der er let målbare. Derfor vedrører den makroskopiske termodynamiske tilgang de grove eller gennemsnitlige virkninger af mange molekylers overtrædelser som en bulk.
Hvad er mikroskopisk termodynamik?
Mikroskopisk termodynamik henviser til forholdet mellem et systems egenskaber i lille skala. Dette fænomen inkluderer opførsel af hvert molekyle ved at bruge statistiske metoder. De egenskaber, der overvejes i den mikroskopiske termodynamik, omfatter egenskaberne ved atomer, der er i meget lille skala; for eksempel intermolekylære kræfter, kemisk binding, atomicitet osv.
Hvad er forskellen mellem makroskopisk og mikroskopisk i termodynamik?
Termodynamik er den gren af fysisk videnskab, der beskæftiger sig med forholdet mellem varme og andre former for energi såsom mekanisk, elektrisk eller kemisk energi. Der er to former for termodynamik i henhold til systemets egenskaber, der tages i betragtning i observationen. De er mikroskopiske og makroskopiske termodynamik. Den vigtigste forskel mellem makroskopisk og mikroskopisk i termodynamik er, at makroskopisk termodynamik refererer til forholdet mellem storskala bulk-egenskaber af et system, hvorimod mikroskopisk termodynamik refererer til forholdet mellem egenskaber i lille skala af et system.
Derudover inkluderer makroskopisk termodynamik volumen, elasticitetsmoduler, temperatur, tryk og specifik varme, hvorimod mikroskopisk termodynamik inkluderer egenskaber ved atomer såsom intermolekylære kræfter, kemisk binding, atomicitet osv.
Følgende billede opsummerer forskellen mellem makroskopisk og mikroskopisk i termodynamik, i tabelform.
Opsummering – Makroskopisk vs mikroskopisk i termodynamik
Termodynamik er den gren af fysisk videnskab, der beskæftiger sig med forholdet mellem varme og andre former for energi såsom mekanisk, elektrisk eller kemisk energi. Der er to former for termodynamik i henhold til systemets egenskaber, der tages i betragtning i observationen: mikroskopisk og makroskopisk termodynamik. Den vigtigste forskel mellem makroskopisk og mikroskopisk i termodynamik er, at makroskopisk termodynamik refererer til forholdet mellem storskala bulk-egenskaber af et system, hvorimod mikroskopisk termodynamik refererer til forholdet mellem egenskaber i lille skala af et system.
