Nøgleforskellen mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse er, at atommassen er massen af et atom, hvorimod den gennemsnitlige atommasse er massen af et atom af et bestemt kemisk grundstof beregnet ved at overveje isotoper af det element.
Vi bruger ofte udtrykkene atommasse og gennemsnitlig atommasse i flæng; det er dog to forskellige udtryk.
Hvad er atommasse?
Atommasse er den samlede masse af nukleoner, der er til stede i et atoms kerne. En nukleon er enten en p7p eller en neutron. Derfor er atommasse den samlede masse af de protoner og neutroner, der er til stede i kernen. Selvom elektroner også er til stede i atomer, bruges massen af elektroner ikke i beregningerne, fordi elektroner er så små og har en ubetydelig masse sammenlignet med protoner og neutroner.
I modsætning til relativ atommasse beregner vi her massen af hvert atom uden at beregne nogen gennemsnitsværdi. Derfor får vi forskellige værdier for atommasser af forskellige isotoper. Det skyldes, at antallet af nukleoner, der er til stede i isotoper af det samme grundstof, er forskelligt fra hinanden.
Lad os overveje et eksempel:
Brintens atommasse=2
Så atommassen af hydrogen-2 (Deuterium) isotop beregnes som følger.
Antallet af protoner i kernen=1
Antallet af neutroner i kernen=1
Derfor er atommassen af brint=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Her er tatommassen givet af enheden amu (atommasseenheder). En proton eller en neutron har en masse på 1 amu.
Hvad er gennemsnitlig atommasse?
Gennemsnitlig atommasse er massen af et atom af et bestemt kemisk grundstof, beregnet ved at overveje det pågældende grundstofs isotoper. I denne afhænger masseværdien af den naturlige overflod af et kemisk grundstof.
Der er to trin til at beregne den gennemsnitlige atommasse.
- Multiplicer atommassen af hver isotop fra den naturlige overflod (ved at tage overfloden som en procentdel) separat.
- Føj de opnåede værdier sammen for at få den gennemsnitlige atommasse.
Lad os overveje et eksempel:
Der er to isotoper af kulstof som kulstof-12 og kulstof-13. Deres overflod er henholdsvis 98% og 2. Så kan vi bestemme den gennemsnitlige atommasse af kulstof ved hjælp af en beregning. Her skal vi gange atommasserne af hver isotop med abundanceværdien. Derefter skal vi tage overfloden som en værdi med to decimaler, ikke som en procentdel. Dernæst kan vi tilføje de opnåede værdier.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Derefter er den gennemsnitlige atommasse af kulstof=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Hvad er forskellen mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse?
Selvom udtrykket atommasse og gennemsnitlig atommasse lyder ens, er de to forskellige udtryk. Den vigtigste forskel mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse er, at atommassen er massen af et atom, mens den gennemsnitlige atommasse er massen af et atom af et bestemt kemisk element beregnet ved at overveje isotoper af det element. Udtrykket atommasse refererer til massen af et enkelt atom, mens udtrykket gennemsnitlig atommasse refererer til en masse af et kemisk element.
Opsummering – Atommasse vs gennemsnitlig atommasse
Atommasse refererer til massen af et enkelt atom, men gennemsnitlig atommasse refererer til gennemsnitsmassen af et atom af et bestemt kemisk element. Derfor er den vigtigste forskel mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse, at atommassen er massen af et atom, hvorimod den gennemsnitlige atommasse er massen af et atom af et bestemt kemisk element beregnet ved at overveje isotoper af det element.
