Nøgleforskellen mellem azeotropisk og eutektisk er, at udtrykket azeotropisk refererer til en blanding af væsker med et konstant kogepunkt, hvorimod udtrykket eutektisk refererer til kemiske blandinger, som er væsker, der kan omdannes til to faste faser på samme tid ved afkøling.
Begreberne azeotropisk og eutektisk refererer til kemiske blandinger, men nogle gange kan disse termer også have forskellige anvendelser; for eksempel. udtrykket eutektisk bruges nogle gange til at navngive kemiske reaktioner, temperaturer (eutektisk temperatur) eller systemer (eutektisk system).
Hvad er Azeotropic?
Udtrykket azeotrop bruges til at navngive en blanding af væsker, der har et konstant kogepunkt, da dampen i væskeblandingen har samme sammensætning som væskeblandingen. Kogepunktet for denne blanding kan enten være højere eller lavere end nogen af de individuelle bestanddele i blandingen.
Simpel destillation kan anvendes til adskillelse af komponenter i denne blanding, da kogepunktet for den azeotrope blanding er konstant. Derfor er vi nødt til at bruge nogle andre teknikker: Brug af to destillationskolonner med forskellige grader af adskillelse eller tilsætning af en tredje forbindelse til den azeotrope blanding for at ændre komponenternes flygtighed og kogepunkt.
Hvad er Eutectic?
Udtrykket eutektisk refererer for det meste til kemiske reaktioner, der indeholder en væske, der omdannes til to faste faser på samme tid ved afkøling. Et eutektisk system er en homogen blanding af stoffer, der kan smelte eller størkne ved en temperatur, der er lavere end smeltepunktet for bestanddelene i den blanding. Desuden beskriver udtrykket eutektisk temperatur den lavest mulige smeltetemperatur for alle mulige blandingsforhold, der er involveret i dannelsen af blandingen.
Ved opvarmning af en eutektisk blanding vil gitteret af en komponent i blandingen smelte først ved den eutektiske temperatur. Ved afkøling af det eutektiske system har hver komponent i blandingen imidlertid en tendens til at størkne, hvilket danner gitteret af den komponent ved en bestemt temperatur. Størkning sker, indtil alle materialer bliver faste. Generelt indeholder et eutektisk system to komponenter; ved eutektisk temperatur omdannes væsken således til to faste faser på samme tid og ved samme temperatur. Således kan vi betegne denne type reaktion som en trefaset reaktion. Dette er en specifik type fasereaktion; for eksempel størkner en væske og danner et alfa- og betafast gitter. Her er den flydende fase og den faste fase i ligevægt med hinanden; en termisk ligevægt.
Hvad er forskellen mellem Azeotropic og Eutektisk?
Nøgleforskellen mellem azeotropisk og eutektisk er, at udtrykket azeotropisk refererer til væsker med et konstant kogepunkt, hvorimod udtrykket eutektisk refererer til kemiske blandinger, som er væsker, der kan omdannes til to faste faser på samme tid ved afkøling. Ethanol i vand er et eksempel på en azeotrop blanding, mens natriumchlorid i vand er et eksempel på et eutektisk system.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem azeotropisk og eutektisk i tabelform.
Opsummering – Azeotropic vs Eutectic
Begreberne zeotropisk og eutektisk bruges hovedsageligt i fysisk kemi til at henvise til specifikke væskeblandinger. Den vigtigste forskel mellem azeotropisk og eutektisk er, at udtrykket azeotropisk refererer til de væsker, der har et konstant kogepunkt, hvorimod udtrykket eutektisk refererer til kemiske blandinger, som er væsker, der kan omdannes til to faste faser på samme tid ved afkøling.
