Nøgleforskellen mellem toluen og xylen er, at toluen indeholder en methylgruppe bundet til en benzenring, mens xylen indeholder to methylgrupper knyttet til en benzenring.
Både toluen og xylen er vigtige organiske forbindelser med tæt lignende kemiske strukturer. Begge disse er aromatiske forbindelser, der indeholder benzenringe og vedhæftede methylgruppe(r).
Hvad er toluen?
Toluen er en organisk forbindelse med den kemiske formel C7H8 IUPAC-navnet for toluen er methylbenzen. Den indeholder en benzenring knyttet til en methylgruppe. Molmassen af denne forbindelse er omkring 92.14 g/mol. Ved stuetemperatur og -tryk fremstår det som en farveløs væske med en skarp benzenlignende lugt.
Figur 01: Toluens kemiske struktur
Kogepunktet for toluen er omkring 111°C. Det er en meget brandfarlig flydende forbindelse. Det betragtes som et benzenderivat. Det kan gennemgå elektrofile aromatiske substitutionsreaktioner. Toluen er meget reaktivt på grund af tilstedeværelsen af en methylgruppe. Methylgrupper er gode elektronfrigivende grupper. Derfor hjælper methylgruppen til stede i toluenmolekylet til at gøre benzenringen mere elektronrig. Derfor kan den nemt dele elektroner med elektrofiler.
Toluen er meget nyttig i organiske reaktioner. Det kan bruges som udgangsmateriale til fremstilling af benzen. Det giver et benzenmolekyle sammen med et methan (CH4) molekyle som slutprodukter. Toluen er et godt opløsningsmiddel, der almindeligvis anvendes til fremstilling af maling. Det bruges nogle gange som brændstof på grund af dets høje brændbarhed. Toluen betragtes dog som en giftig forbindelse.
Hvad er Xylene?
Xylen er en organisk forbindelse med den kemiske formel (CH3)2C6 H4 Det falder ind under kategorien dimethylbenzen, fordi det har en benzen med to bundne methylgrupper. Desuden har denne forbindelse tre isomerer, hvis positioner af methylgrupper på benzenringen er forskellige fra hinanden. Alle disse tre isomerer forekommer som farveløse, brændbare væsker; mere præcist kaldes en blanding af disse isomerer "xylener".
Figur 02: Xylenstruktur
Produktionen af xylen kan udføres ved katalytisk reformering under olieraffinering eller ved kulkarbonisering under fremstilling af koksbrændstof. Industrielt er xylenproduktionsmetoden, vi bruger, imidlertid methylering af toluen og benzen.
Xylen er vigtigt som et ikke-polært opløsningsmiddel. Det er dog dyrt og forholdsvis giftigt. Den upolære natur skyldes den lave forskel i elektronegativitet mellem C og H. Derfor har xylen en tendens til at opløse lipofile stoffer godt.
Ifølge det sted, hvor to methylgrupper er knyttet til benzenringen, er der tre typer xylen som o-xylen, p-xylen og m-xylen. Disse tre led står for ortho-, para- og metapositioner af de to methylgrupper.
Hvad er forskellen mellem toluen og xylen?
Toluen og xylen er aromatiske organiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem toluen og xylen er, at toluen indeholder en methylgruppe bundet til en benzenring, mens xylen indeholder to methylgrupper bundet til en benzenring.
Den følgende tabel viser flere sammenligninger relateret til forskellen mellem toluen og xylen.
Oversigt – Toluen vs Xylene
Toluen og xylen er aromatiske organiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem toluen og xylen er, at toluen indeholder en methylgruppe bundet til en benzenring, mens xylen indeholder to methylgrupper bundet til en benzenring.
