Nøgleforskellen mellem elektropositiv og elektronegativ er, at elektropositiv refererer til evnen til at miste elektroner og danne kationer, hvorimod elektronegativ refererer til evnen til at få elektroner og danne anioner.
Begreberne elektropositiv og elektronegativ kommer med tiltrækning eller frastødning af kemiske elementer mod elektroner. Vi kan kategorisere kemiske grundstoffer efter denne egenskab; enten mister eller får de elektroner under en kemisk reaktion.
Hvad er elektropositivt?
Elektropositiv betyder, at kemiske grundstoffer har tendens til at miste elektroner. Tab af elektroner danner kationer eller positivt ladede ioner i kemiske reaktioner. Det er et mål for et grundstofs evne til at donere elektroner. Grundstoffer har en tendens til at miste deres elektroner for at få en ædelgaselektronkonfiguration.
Sædvanligvis betragtes alle metaller som elektropositive kemiske grundstoffer, fordi de har let aftagelige elektroner i deres yderste orbitaler. Blandt dem er alkalimetallerne (kemiske grundstoffer gruppe 1) de mest elektropositive grundstoffer. Teoretisk set er Francium det mest elektropositive kemiske grundstof, selvom det er ustabilt i naturen. Selvom brint er i gruppe1 i det periodiske system, kan det enten miste eller få elektroner; derfor kan vi kategorisere det under både elektropositive og elektronegative elementer.
Hvad er elektronegativt?
Elektronegativ henviser til et kemisk elements evne til at få elektroner. Indsamling af elektroner udefra danner anioner; anioner er de negativt ladede kemiske arter. Elektronegativitet er det modsatte af elektropositivitet. Symbolet for dette fænomen er χ. Udtrykket kan henvise til tiltrækningen af enten et delt elektronpar eller en elektrontæthed mod sig selv. Der er to hovedfaktorer, der påvirker elektronegativiteten af et kemisk grundstof: atomnummer og afstand mellem kerne- og valenselektroner.
Figur 01: Pauling-skalaværdier for kemiske elementer
Pauling-skalaen er den metode, vi bruger til at give en værdi til et kemisk grundstofs elektronegativitet. Skalaen blev foreslået af Linus Pauling. Det er en dimensionsløs mængde. Desuden er det en relativ skala, der betragter elektronegativiteten i området fra 0,79 til 3,98. Elektronegativiteten af brint er 2,20. Det mest elektronegative grundstof er fluor, og dets Pauling-skalaværdi er 3.98 (norm alt tager vi det som 4). Norm alt er alle halogener (gruppe 7 grundstoffer) meget elektronegative.
Hvad er forskellen mellem elektropositiv og elektronegativ?
Nøgleforskellen mellem elektropositiv og elektronegativ er, at udtrykket elektropositiv refererer til evnen til at miste elektroner og danne kationer, hvorimod elektronegativ refererer til evnen til at få elektroner og danne anioner. Når man betragter de kemiske grundstoffer øverst på listen, i listen over elektropositive grundstoffer, er det mest elektropositive grundstof Francium, mens blandt de elektronegative grundstoffer er det mest elektronegative grundstof fluor.
Pauling-skalaen er den skala, vi bruger til at give en værdi til hvert elektropositivt og elektronegativt element. Denne skala giver dog et grundstofs elektronegativitet; derfor kan vi bestemme, at en meget lav elektronegativitetsværdi indikerer, at grundstoffet er mere elektropositivt.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem elektropositiv og elektronegativ.
Opsummering – Elektropositiv vs Elektronegativ
Begreberne elektropositiv og elektronegativ beskriver tiltrækning eller frastødning af kemiske elementer mod elektroner. Den vigtigste forskel mellem elektropositiv og elektronegativ er, at udtrykket elektropositiv refererer til evnen til at miste elektroner, der danner kationer, hvorimod elektronegativ refererer til evnen til at få elektroner, der danner anioner.
Pauling-skalaen er den skala, vi bruger til at give en værdi til hvert elektropositivt og elektronegativt element. Skalaen giver et grundstofs elektronegativitet; derfor kan vi bestemme, at en meget lav elektronegativitetsværdi indikerer, at grundstoffet er mere elektropositivt.
