Nøgleforskellen mellem antibonding og non-bonding er, at antibonding orbitaler øger energien af et molekyle, mens ikke-bindende orbitaler ikke ændrer energien af et molekyle.
Begreberne antibinding og ikke-binding falder ind under teorien om molekylær orbital. Ifølge denne teori er disse orbitaler hybridorbitaler, der dannes på grund af overlapning af andre orbitaler.
Hvad er antibonding?
Antibindingsmolekylære orbitaler er orbitaler, der indeholder elektroner uden for området mellem to atomkerner. Elektroner i antibonding orbitaler reducerer stabiliteten af et molekyle, da disse elektroner tilbringer det meste af deres tid uden for atomkernerne. Derfor er elektrontætheden af de antibindingsmolekylære orbitaler mindre sammenlignet med bindende molekylære orbitaler, og antibondende molekylære orbitaler angiver elektrontætheden uden for bindingen.
Antibindingsmolekylære orbitaler har højere energi end atomare orbitaler og bindende molekylære orbitaler. Dette skyldes, at elektronerne i disse orbitaler ikke bidrager til reduktion af frastødning mellem to atomkerner. Derfor er stabiliteten af forbindelser med elektroner i de antibindingsmolekylære orbitaler lavere. Men i stabile forbindelser er tilstedeværelsen af elektroner i antibindingsmolekylære orbitaler ingen eller mindre. Desuden bestemmer det rumlige arrangement af antibindingsmolekylære orbitaler ikke formen eller geometrien af et molekyle.
Ifølge billedet ovenfor er elektrontætheden i bindingsmolekylær orbital lig med den for antibindingsmolekylær orbital. Derfor er det et meget ustabilt molekyle. Derfor eksisterer He2-molekyle ikke. Den antibindingsmolekylære orbital er angivet som σ.
Hvad er Nonbonding?
Ikke-bindende orbital er den molekylære orbital, hvor tilføjelse eller fjernelse af elektroner hverken øger eller mindsker bindingsrækkefølgen mellem atomer. Vi betegner ofte denne orbital med "n". Disse orbitaler ligner de enlige elektronpar i Lewis-strukturer.
Yderligere er energien i en ikke-bindende orbital mellem antibondende orbitalenergi og bindende orbital.
Hvad er forskellen mellem antibonding og nonbonding?
Antibindende og ikke-bindende orbitaler er molekylære orbitaler. Den vigtigste forskel mellem antibonding og non-bonding er, at antibonding orbitaler øger energien af et molekyle, mens nonbonding orbitaler ikke ændrer energien af et molekyle. Desuden har tilstedeværelsen af antibindende orbitaler en tendens til at ustabilisere molekylet, mens ikke-bindende orbitaler ikke har nogen effekt på molekylets stabilitet.
Opsummering – Antibonding vs Nonbonding
Antibindende og ikke-bindende orbitaler er molekylære orbitaler. Den vigtigste forskel mellem anti-binding og non-bonding er, at antibonding orbitaler øger energien af et molekyle, mens ikke-bonding orbitaler ikke ændrer energien af et molekyle.
