Nøgleforskel – Lyofile vs Lyofobe kolloider
Der er to typer kolloider kendt som lyofile og lyofobiske baseret på arten af interaktioner mellem dispergeret fase og dispersionsmedium. Den vigtigste forskel mellem lyofile og lyofobe kolloider er, at lyofile kolloider danner en stærk vekselvirkning mellem den dispergerede fase og dispersionsmediet, hvorimod lyofobe kolloider danner ringe eller ingen interaktion mellem dispergeret fase og dispersionsmedium.
Hvad er kolloider
Kolloider er fine partikler af alle stoffer i diameterområdet 1-1000 nm. Et kolloidt system består af to faser: (a) kontinuert fase, mediet, hvori fine partikler er fordelt, og (b) diskontinuerlig eller dispergeret fase, finpartikelfase inden for det kolloide område. Den dispergerede fase er ikke nødvendigvis altid et fast stof, men kan også være en væske eller en gas. Tilsvarende kan den kontinuerte fase være en gas, en væske eller endda et fast stof. Der er forskellige typer kolloide systemer afhængigt af tilstanden af to faser.
Figur 01: Kolloider
Hvis de kolloide systemer består af en fast dispergeret fase og et flydende dispersionsmedium, kaldes sådanne systemer soler. Når det flydende medium er vand, er det kolloide system kendt som hydrosol; når det flydende medium er alkohol, kaldes systemet alcosol. Desuden, når dispersionsmediet er gas, kaldes systemet aerosol.
Hvad er lyofile kolloider?
Lofile kolloider er de kolloide systemer, hvori den dispergerede fase er stærkt bundet til dispersionsmediet gennem adsorption. Hvis de to faser adskilles ved at bruge en hvilken som helst separationsteknik, såsom koagulering, kan solen genskabes ved blot at blande faserne. Derfor kaldes lyofile kolloider reversible kolloider. Disse systemer er opløsningsmiddelelskende. Lyofile kolloider har lavere overfladespænding og viskositet end dispersionsmediet. Partiklerne er ikke let at observere under ultramikroskopi. Partiklerne er omfattende hydreret på grund af tilstedeværelsen af polære grupper i de lyofile kolloider. Eksempler på lyofile kolloider omfatter stivelse, proteiner, tandkød, metasilicinsyrer og sæber.
Hvad er Lyofobiske kolloider?
Lyofobe kolloider danner ikke stærke vekselvirkninger mellem den dispergerede fase og dispersionsmediet. De elektriske ladninger af de faste partikler i den dispergerede fase og af dispersionsmediet etablerer frastødningskræfter, som hjælper med at holde sig væk fra hinanden i det kolloide system. Disse kolloider kan ikke lide opløsningsmidler. Lyofobiske kolloider er mindre stabile; derfor bruges et stabiliseringsmiddel ofte til at gøre dette system stabilt. I soler af lyofobe kolloider kan den faste dispergerede fase adskilles (koaguleres) ved tilsætning af en elektrolyt eller opvarmning. Når først partiklerne er adskilt, kan de ikke inkorporeres tilbage i solerne ved hjælp af simpel genblanding. Derfor er disse kolloider irreversible.
Hvad er forskellen mellem lyofile og lyofobiske kolloider?
Lyophilic vs Lyofobic Colloids |
|
| Lofile kolloider danner en stærk interaktion mellem den dispergerede fase og dispersionsmediet. | Lyofobe kolloider danner ringe eller ingen interaktion mellem dispergeret fase og dispersionsmedium. |
| Opløsningsmiddelopløselighed | |
| Lofile kolloider elsker opløsningsmidler | Lyofobe kolloider er opløsningsmiddelhadende |
| Koagulering ved tilsætning af elektrolytter | |
| Nogle få elektrolytter forårsager ikke koagulation. | Selv små mængder forårsager koagulering. |
| Detektion af partikler i et ultramikroskop | |
| Partikler er ikke let at opdage | Partikler genkendes nemt |
| Partikelmigrering i et elektrisk felt | |
| Partikler migrerer muligvis ikke, men migreringen kan ske i alle retninger. | Partikler kan kun migrere i én retning. |
| Eksempler | |
| Stivelse, tandkød, proteiner, sæber og metasilicic syrer er nogle eksempler. | Metaller såsom platin, guld osv., metalliske sulfider og hydroxider, svovl osv. er nogle eksempler. |
| Reversibilitet | |
| Hvis de to faser adskilles ved at bruge en hvilken som helst separationsteknik, kan solen genskabes ved blot at blande faserne. De kaldes derfor reversible. | Når først partiklerne er adskilt, kan de ikke inkorporeres tilbage i solerne ved hjælp af simpel genblanding. De kaldes derfor irreversible. |
Oversigt – Lyofile vs Lyofobe kolloider
Baseret på arten af interaktioner mellem dispergeret fase og dispersionsmedium klassificeres kolloiderne bredt i to typer: lyofile og lyofobe kolloider. Lyofile kolloider danner stærke interaktioner mellem dispergerede og dispersionsfaser, hvorimod lyofobe kolloider ikke danner stærke bindinger. Dette er hovedforskellen mellem lyofile og lyofobiske kolloider. Stivelse, tandkød, proteiner, sæber og metasilicinsyrer er nogle eksempler på lyofile kolloider, som er reversible og opløsningsmiddelelskende. Metaller såsom platin, guld osv., metalliske sulfider og hydroxider og svovl er nogle almindelige eksempler på lyofobe kolloider, som er irreversible og opløsningsmiddelhadende.
Download PDF-version af Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offline-formål i henhold til citatnotat. Download venligst PDF-versionen her Forskel mellem lyofile og lyofobiske kolloider.
