Neon vs Lead
Elementer i det periodiske system har forskellige egenskaber. Vi kan kategorisere dem baseret på deres atomnummer og kan gruppere dem med ligheder. Neon og bly er begge p-blokelementer, fordi deres sidste elektron er fyldt til p-orbitalen.
Neon
Neon er det tiende grundstof i det periodiske system, og det er i gruppe 18 (Nobelgas). Den har ti elektroner; derfor er elektronkonfigurationen 1s2 2s2 2p6 p orbital kan kun rumme seks elektroner, så i helium p er orbital helt fyldt, hvilket gør neon til en inert gas. Ne er symbolet på neon, og dets atomvægt er 20.17 g mol-1 Neon er en inert, farveløs gas under standardbetingelser. Det er en meget rigelig gas i universet, men den er sjælden på jorden. Det har også et lavt kogepunkt, lav massefylde. Neon er en let gas (den næstletteste inerte gas), og den er ikke giftig. Neon har tre stabile isotoper, blandt dem 20Ne er den mest udbredte isotop. Da neon er en stabil gas, er den ikke-reaktiv og danner ikke mange forbindelser. Imidlertid er dens ioniske arter som (NeAr)+ og (NeH)+ blevet observeret. Derfor kan vi sige, at nogen neutrale forbindelser af neon ikke er blevet observeret endnu. Neon har en unik egenskab, fordi den lyser i en rødlig orange farve i et vakuumudladningsrør. Derfor bruges neon i neonlamper, skilte, fjernsynsrør, helium-neon lasere osv.
Lead
Bly har symbolet Pb på grund af dets latinske navn Plumbum. Dette er i p-blokken i det periodiske system. Det er i kulstofgruppen og har atomnummeret 82. Elektronkonfigurationen af bly er [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Da den har fire elektroner i valensskallen, kan den danne +4 oxidationstilstande. Den viser også +2 oxidationstilstande. PbO og PbO2 er de oxider, der dannes af bly i forskellige oxidationstilstande. Bly har en lys sølvfarve, når det er nyskåret. Da det er meget reaktivt med ilt i atmosfæren, forsvinder glansen, da bly danner oxider. Bly er kendt som et tungmetal. Det er meget blødt, meget formbart og duktilt. Selvom det er et metal, har det dårlig elektrisk ledningsevne. Blypulver brænder med en karakteristisk blålig hvid flamme. Og giftig røg frigives, når den brændes. Bly har mange isotoper. De fleste af dem er produceret som et resultat af radioaktivt henfald af tungere grundstoffer. De fire isotoper af bly er 204Pb, 206Pb, 207Pb og 208Pb. Fra disse er 206Pb, 207Pb og 208Pb stabile. Bly findes i naturen blandet med andre elementer som svovl, Zn, Cu osv. Rent bly findes sjældent i naturen. Galena (PbS) er det vigtigste blymineral med en højere procentdel af bly i det. Bly er korrosionsbestandigt; derfor bruges det i bygningskonstruktion. Desuden bruges det i bly-syre-batterier, kugler og som et strålingsskjold. Bly er kendt for at være et giftigt element. Når det ophobes i de biologiske systemer, kan det forårsage neurologiske, blod- og hjernesygdomme. De kan trænge ind i vores kroppe gennem mad og vand.
Hvad er forskellen mellem neon og bly?
• Neon er en gas, og bly er et fast stof.
• Da neon er en gas, og bly er et fast stof, er deres fysiske og kemiske egenskaber stort set forskellige fra hinanden. –
• Neon er inert, men bly er meget reaktivt.
• Bly danner forbindelser med +2 og +4 oxidationstilstande, hvorimod neon ikke danner forbindelser som sådan.
• Bly er giftigt for dyr, når det akkumuleres.
