Nøgleforskellen mellem osmiumtetroxid og kaliumpermanganat er, at osmiumtetroxid er en kovalent forbindelse, der indeholder et oxid af osmium, mens kaliumpermanganat er en ionisk forbindelse, der indeholder kaliumioner og manganit-anioner.
Osmiumtetroxid og kaliumpermanganat er uorganiske forbindelser. Begge disse forbindelser forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur, men de har meget forskellige kemiske og fysiske egenskaber, fordi de har forskellige atomer og forskellige kemiske bindinger mellem atomer.
Hvad er Osmium Tetroxide?
Osmiumtetroxid er et oxid af osmium med den kemiske formel OsO4Det er i fast tilstand ved stuetemperatur. Selvom osmium er sjældent og giftigt, har det en bred vifte af anvendelser. Det faste osmiumtetroxid er et flygtigt fast stof. Derfor undergår det sublimering (omdannes til gasfasen uden at gå gennem en væskefase). Den er sædvanligvis farveløs i sin rene form, men prøver vises i en let gul farve. Dette skyldes tilstedeværelsen af OsO2 som en urenhed.
Figur 01: Udseende af osmiumtetroxid
I denne osmiumtetroxidforbindelse er osmiumatomet i +8 oxidationstilstand. Det faste osmiumtetroxid har en monoklin krystalstruktur. Men hvis vi betragter et enkelt osmiumtetroxid-molekyle, er det tetraedrisk, og det er upolært. Dette faste stof har en skarp klorlignende lugt. Det er lidt vandopløseligt, men opløseligt i mange organiske opløsningsmidler. Vi kan producere osmiumtetroxid ved at behandle osmiumenergi med oxygengas ved en omgivelsestemperatur, som langsomt reagerer og danner osmiumtetroxidforbindelsen.
Når man overvejer brugen af osmiumtetroxid, er der en bred vifte af anvendelser, herunder syntese af organiske forbindelser, biologisk farvning, polymerfarvning, raffinering af osmiummalm osv. Vi er dog nødt til at træffe forebyggende foranst altninger, før vi håndterer denne forbindelse fordi det er en giftig forbindelse.
Hvad er kaliumpermanganat?
Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KMnO4 Det er en ionisk forbindelse (et s alt af kalium), der indeholder en kaliumkation i kombination med en manganit-anion. Denne forbindelse er et stærkt oxidationsmiddel. Dette skyldes, at det kan undergå reduktion gennem manganatomet i anionen; mangan i denne forbindelse er i +7 oxidationstilstand, hvilket er den højeste oxidationstilstand, den kan opholde sig i. Derfor kan den let reduceres til lavere oxidationstilstande ved at oxidere andre oxiderbare forbindelser.
Figur 02: Udseende af kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur. Det ser ud som nålelignende strukturer, der er mørkelilla i farven. Det er meget vandopløseligt, og når det er opløst - danner det en mørk lilla farvet opløsning. Vi kan fremstille kaliumpermanganat industrielt gennem sammensmeltning af manganoxid med kaliumhydroxid efterfulgt af opvarmning i luft.
Der er mange anvendelser af kaliumpermanganat på forskellige områder såsom medicinske anvendelser, vandbehandling, syntese af organiske forbindelser, analytiske anvendelser såsom titreringer, frugtkonservering, inkluderet i overlevelsessæt som en hypergolisk ildstarter, osv.
Hvad er forskellen mellem osmiumtetroxid og kaliumpermanganat?
Nøgleforskellen mellem osmiumtetroxid og kaliumpermanganat er, at osmiumtetroxid er en kovalent forbindelse, der indeholder et oxid af osmium, hvorimod kaliumpermanganat er en ionisk forbindelse, der indeholder kaliumion og manganitanion. Desuden er osmiumtetroxid fast ved stuetemperatur med et let gul-farveløst udseende, mens kaliumpermanganat er et mørkt lilla farvet fast stof med en nålelignende struktur.
Nedenfor er en mere detaljeret sammenligning af forskellen mellem osmiumtetroxid og kaliumpermanganat.
Oversigt – Osmiumtetroxid vs kaliumpermanganat
Osmiumtetroxid og kaliumpermanganat er uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem osmiumtetroxid og kaliumpermanganat er, at osmiumtetroxid er en kovalent forbindelse, der indeholder et oxid af osmium, hvorimod kaliumpermanganat er en ionisk forbindelse, der indeholder kaliumion og manganitanion.
