Nøgleforskellen mellem kaliumpermanganat og kaliummanganat er, at kaliumpermanganat fremstår som lilla-bronze nåleformede krystaller, hvorimod kaliummanganat fremstår som grønne krystaller.
Kaliumpermanganat og kaliummanganat forveksles ofte på grund af deres næsten ens navne og udseende. De er dog forskellige i kemiske og fysiske egenskaber.
Hvad er kaliumpermanganat?
Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KMnO4 Det er en ionisk forbindelse (et s alt af kalium), der indeholder en kaliumkation i kombination med en manganit-anion. Denne forbindelse er et stærkt oxidationsmiddel. Dette skyldes, at det kan undergå reduktion gennem manganatomet i anionen; mangan i denne forbindelse er i en +7 oxidationstilstand, hvilket er den højeste oxidationstilstand, det kan opholde sig i. Derfor kan det nemt reduceres til lavere oxidationstilstande ved at oxidere andre oxiderbare forbindelser.
Figur 01: Udseende af kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur. Det ser ud som nålelignende strukturer, der er mørkelilla i farven. Det er meget vandopløseligt, og når det opløses, danner det en mørk lilla farvet opløsning. Vi kan fremstille kaliumpermanganat industrielt gennem sammensmeltning af manganoxid med kaliumhydroxid efterfulgt af opvarmning i luften.
Der er mange anvendelser af kaliumpermanganat på forskellige områder såsom medicinske anvendelser, vandbehandling, syntese af organiske forbindelser, analytiske anvendelser såsom titreringer, frugtkonservering, inkluderet i overlevelsessæt som en hypergolisk ildstarter, osv.
Hvad er kaliummanganat?
Kaliummanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2MNO4. Det forekommer som en grønfarvet s altforbindelse, der kan findes som et mellemprodukt i den industrielle syntese af kaliumpermanganat.
Figur 02: Kaliummanganat
Denne kemiske forbindelse indeholder kaliumkationer og manganatanioner, og anionen er en tetraedrisk ion, hvor Mn-O-bindingen er længere end Mn-O-bindingen i kaliumpermanganat. Desuden er denne forbindelse isostrukturel med kaliumsulfat.
Vi kan syntetisere kaliummanganat gennem behandling af MnO2 med luft. Det giver en grønfarvet smeltning. Som en alternativ metode kan vi bruge kaliumnitrat som iltningsmiddel i stedet for luft. Men i laboratorieskala kan vi fremstille kaliummanganat ved at opvarme en opløsning af kaliumpermanganat i nærværelse af en koncentreret KOH-opløsning efterfulgt af afkøling, hvilket giver grønne krystaller.
Forskellen mellem kaliumpermanganat og kaliummanganat
Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KMnO4,, mens kaliummanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2MNO4. Den vigtigste forskel mellem kaliumpermanganat og kaliummanganat er, at kaliumpermanganat fremstår som lilla-bronze nåleformede krystaller, hvorimod kaliummanganat fremstår som grønne krystaller.
Desuden er kaliumpermanganat en ortorombisk krystal, mens kaliummanganat er isomorft med K2SO4. Ud over disse forskelle dannes kaliumpermanganat af mangandioxid, hvorimod kaliummanganat produceres ved behandling af MnO2 med luft.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem kaliumpermanganat og kaliummanganat i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Kaliumpermanganat vs Kaliummanganat
Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KMnO4,, mens kaliummanganat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2MNO4. Den vigtigste forskel mellem kaliumpermanganat og kaliummanganat er, at kaliumpermanganat fremstår som lilla-bronze nåleformede krystaller, hvorimod kaliummanganat fremstår som grønne krystaller.
