Nøgleforskellen mellem homolytisk og heterolytisk fission er, at den homolytiske fission giver én bindingselektron til hvert fragment, mens den heterolytiske fission giver to bindingselektroner til det ene fragment og ingen af bindingselektronerne til det andet fragment.
Fission er ødelæggelsen af en kovalent kemisk binding. Med andre ord opdeler det et molekyle i to dele. Fission kommer i to former som homolytisk fission, der danner to lige store dele og heterolytisk fission, der danner to ulige dele.
Hvad er Homolytisk Fission?
Homolytisk fission er dissocieringen af en kemisk binding og dannelse af to lige store fragmenter. En kemisk binding (kovalent binding) indeholder to elektroner. I denne form for fission får hvert af fragmenterne en uparret elektron. Når denne bindingsdissociation sker i et neutr alt molekyle, der har et lige antal elektroner, danner det to lige store frie radikaler.
Figur 01: Homolytisk fission
Homolytisk bindingsdissociationsenergi henviser til den energi, der enten absorberes eller frigives under denne proces. Denne fission finder dog kun sted under specifikke forhold;
- UV-stråling
- Heat
Ud over det er nogle visse kemiske bindinger såsom peroxidbinding svage nok til at dissociere spontant ved let varme.
Hvad er heterolytisk fission?
Heterolytisk fission er dissocieringen af en kemisk binding og danner to ulige fragmenter. En kemisk binding (kovalent binding) indeholder to elektroner. I denne form for fission får et fragment begge bindingselektronpar, mens et andet fragment ikke får nogen af bindingselektronerne.
Figur 02: Heterolytisk fission
Fragmentet, der får begge bindingselektroner, danner en anion. Det andet fragment danner en kation. Der er fragmentet, der får begge elektroner, mere elektronegativt end det andet fragment. Denne fission forekommer i enkelt kovalente bindinger. Den energi, der enten absorberes eller frigives under denne bindingssp altning, kaldes "heterolytisk bindingsdissociationsenergi".
Hvad er forskellen mellem homolytisk og heterolytisk fission?
Homolytisk fission er dissocieringen af en kemisk binding og dannelse af to lige store fragmenter. Det giver en bindingselektron til hvert fragment. Den energi, der enten absorberes eller frigives under homolytisk fission, kaldes den "homolytiske bindingsdissociationsenergi". Heterolytisk fission er dissociationen af en kemisk binding og danner to uens fragmenter. Det giver to bindingselektroner til det ene fragment og ingen af bindingselektronerne til det andet fragment. Dette er den vigtigste forskel mellem homolytisk og heterolytisk fission. Den energi, der enten absorberes eller frigives under heterolytisk fission, kaldes den "heterolytiske bindingsdissociationsenergi".
Opsummering – Homolytisk vs heterolytisk fission
Fission er bindingsdissociation. Det er i to former som homolytisk og heterolytisk fission. Forskellen mellem homolytisk og heterolytisk fission er, at den homolytiske fission giver én bindingselektron til hvert fragment, mens den heterolytiske fission giver to bindingselektroner til det ene fragment og ingen af bindingselektronerne til det andet fragment.
