Nøgleforskel – Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociationsenergi
Bonddissociationsenergi er et mål for styrken af en kemisk binding. En binding kan dissocieres på en homolytisk måde eller en heterolytisk måde. Bindingsdissociationsenergi er defineret som standardentalpiændringen, når en kemisk binding sp altes via homolyse. Homolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at dissociere en kemisk binding via hæmolyse, hvorimod heterolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at kløve en kemisk binding via heterolyse. Værdien af homolytisk bindingsdissociationsenergi er forskellig fra værdien af heterolytisk bindingsdissociationsenergi for den samme forbindelse. Dette er den vigtigste forskel mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociationsenergi.
Hvad er Homolytic Bond Dissociation Energy?
Homolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at dissociere en kemisk binding via hæmolyse. Hæmolyse af en kemisk binding er den symmetriske sp altning af bindingen, der danner to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronerne mellem atomerne delt i to halvdele og optages af de to atomer. For eksempel danner den homolytiske sp altning af en sigmabinding to radikaler med en uparret elektron pr. hver radikal.
Figur 1: Homolyse
Bindingsdissociationsenergien er defineret som den mængde energi, der kræves for at sp alte en kemisk binding via hæmolyse under standardbetingelser. Den homolytiske bindings dissociationsenergi bestemmer, om en kemisk binding er stærk eller svag. Hvis værdien af homolytisk bindingsdissociationsenergi er højere, indikerer det, at en høj mængde energi bør tilføres for at sp alte denne binding; derfor er det et stærkt bånd.
Hvad er heterolytisk bindingsdissociationsenergi?
Heterolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at kløve en kemisk binding via heterolyse. Heterolyse er sp altningen af en kemisk binding på asymmetrisk måde. Heterolyse danner kationer og anioner. Dette skyldes, at bindingselektronparret i heterolyse tages af det elektronegative atom (det omdannes til anionen), mens det andet atom ikke tager nogen elektroner (det danner kationen).
Figur 2: Heterolyse af kemiske bindinger
Sammenlignet med homolyse af et molekyle, er heterolysen af det samme molekyle en anden værdi end homolyse. Dette betyder, at en forbindelses homolytiske bindingsdissociationsenergi er forskellig fra den heterolytiske bindingsdissociationsenergi for det samme molekyle.
Eks: Lad os overveje sp altningen af H-H-bindingen i hydrogenmolekylet.
Homolytisk bindingsdissociation: H2 → H● + H● (bindingsdissociationsenergi er 104 kcal/mol)
Heterolytisk bindingsdissociation: H2 → H+ + H– (bindingsdissociation energi er 66 kcal/mol)
Hvad er forskellen mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociationsenergi?
Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociationsenergi |
|
| Homolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at dissociere en kemisk binding via hæmolyse. | Heterolytisk bindingsdissociationsenergi er den mængde energi, der kræves for at kløve en kemisk binding via heterolyse. |
| Produkt | |
| Homolytisk bindingsdissociationsenergi er forbundet med dannelsen af radikaler ved sp altning af kemiske bindinger. | Heterolytisk bindingsdissociationsenergi er forbundet med dannelsen af kationer og anioner ved sp altning af kemiske bindinger. |
Opsummering – Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissociationsenergi
Bonddissociationsenergi er den energi, der kræves for at sp alte en kemisk binding via homolyse ved standardbetingelser. Der er to typer bindingssp altninger som homolyse og heterolyse. Homolytisk bindingssp altning danner radikaler, hvorimod heterolytisk bindingssp altning danner kationer og anioner. Den vigtigste forskel mellem homolytisk og heterolytisk bindingsdissociationsenergi er, at værdien af homolytisk bindingsdissociationsenergi er forskellig fra værdien af den heterolytiske bindingsdissociationsenergi for den samme forbindelse.
