Nøgleforskelle – Valens vs Valence-elektroner
Valenselektroner og valenselektroner er indbyrdes relaterede termer, og den vigtigste forskel mellem valens- og valenselektroner forklares bedst i deres definitioner; valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et element, hvorimod valenselektroner er antallet af elektroner, der skal accepteres eller fjernes for at opnå den nærmeste ædelgaskonfiguration. Det er elektronerne i den yderste skal, der norm alt bidrager til at danne kemiske bindinger. I nogle atomer er antallet af valenselektroner lig med antallet af valenselektroner.
Hvad er valenselektroner?
Antallet af elektroner i den yderste skal af et atom kaldes "valenselektroner". På grund af denne grund kaldes den yderste skal af et atom "valensskal". Det meste af tiden er disse elektroner, som deltager i kemisk binding. Når grundstoffer danner kationer, fjerner de elektroner fra valensskallen. Antallet af valenselektroner i et grundstof bestemmer gruppen i det periodiske system.
Hvad er Valency-elektroner?
Antallet af elektroner, der kræves for at vinde eller tabe for at fylde den yderste skal af et atom, kaldes "valenselektroner". For et bestemt atom afhænger antallet af valenselektroner af antallet af valenselektroner i atomet. For natrium er valens lig med 1, fordi det fjerner den sidste elektron i den yderste skal for at opnå oktetstruktur af den nærmeste ædelgas.
|
Hvad er forskellen mellem Valens- og Valence-elektroner?
Definition af valens- og valenselektroner
Valenselektroner: Elektronerne i den yderste skal af et atom kaldes "valenselektroner". For "s"- og "p"-gruppeelementer er antallet af valenselektroner lig med deres gruppenummer.
Eksempel
Valenselektroner: Antallet af elektroner, der skal accepteres eller fjernes for at opnå elektronkonfigurationen af den nærmeste ædelgas, kaldes "valenselektroner" eller "valensen" af et atom.
Generelt for metalelementer (grundstoffer i gruppe I, II og III) er antallet af valenselektroner lig med antallet af valenselektroner; de fjerner elektronerne i valensskallen for at opnå oktetstrukturen.
Men ikke-metalelementer accepterer elektroner for at opnå elektronkonfigurationen af den nærmeste ædelgas. Derfor beregnes valensen af ikke-metalelementer ved at trække de samlede valenselektroner fra 8.
For klor, antal valenselektroner=8-7=1
Karakteristika ved valens- og valenselektroner
Valens- og valenselektroner af gruppe VIII-elementer
Valenselektroner: Gruppe VIII-elementer er ædelgasserne, og de er kemisk stabile. Deres ydre skal er komplet, og den indeholder otte elektroner i den yderste skal (undtagen Helium –He); således at gruppe VIII-elektroner har otte valenselektroner.
Valenselektroner: Valens er et mål for evnen til at danne bindinger med andre grundstoffer eller molekyler. Ædelgasser accepterer eller fjerner ikke elektroner for at opnå oktetreglen, da de allerede har fuldført den sidste skal. Derfor er valensen af gruppe VII-elementer lig med nul.
