Nøgleforskellen mellem radikal og valens er, at radikal er en kemisk art, der har en uparret elektron, hvorimod valens er et kemisk begreb, der beskriver et kemisk grundstofs evne til at kombinere med et andet kemisk grundstof.
En radikal er en meget reaktiv kemisk art, fordi den har en uparret elektron. Valens er den kombinerende kraft af et grundstof, især målt ved antallet af brintatomer, det kan fortrænge eller kombinere med.
Hvad er radik alt?
Radical er en kemisk art, som har en uparret elektron. Den uparrede elektron er en valenselektron. Det betyder; det er i den yderste skal af atomet. Et radikal kan være et atom, et molekyle eller en ion. Da tilstedeværelsen af en uparret elektron er ustabil, er radikalerne meget reaktive kemiske arter. Derfor har disse kemiske arter en meget kort levetid.
Figur 01: Hydroxyl Radical
Yderligere kan radikaler generere på forskellige måder. Den typiske metode er redoxreaktioner. Andre vigtige metoder omfatter ioniserende stråling, varme, elektriske udladninger, elektrolyse osv. Disse radikaler er mellemprodukter af mange kemiske reaktioner.
Hvad er Valency?
Valency er den kombinerende kraft af et grundstof, især målt ved antallet af brintatomer, det kan fortrænge eller kombinere med. Det er et kemisk koncept, der måler et kemisk grundstofs reaktivitet. Den kan dog kun beskrive atomernes forbindelse, men den beskriver ikke en forbindelses geometri.
Vi kan bestemme valensen af et kemisk grundstof ved at observere dette grundstofs position i det periodiske system. Det periodiske system har alle de kemiske grundstoffer i henhold til antallet af elektroner i atomets yderste skal. Antallet af elektroner i den yderste skal bestemmer også atomets valens. For eksempel har gruppe 1 grundstoffer i det periodiske system én yderste elektron. Derfor har de én elektron til forskydningen eller kombinationen med et brintatom; således er valensen 1.
Figur 02: Periodisk system
Yderligere kan vi bestemme valensen ved hjælp af den kemiske formel for en forbindelse. Her er grundlaget for denne metode oktetreglen. Ifølge oktetreglen har et atom en tendens til at færdiggøre sin yderste skal ved enten at fylde skallen op med elektroner eller ved at fjerne de ekstra elektroner. Hvis vi for eksempel betragter forbindelsen NaCl, er valensen af Na 1, fordi den kan fjerne én elektron, den har i den yderste skal. På samme måde er valensen af Cl også 1, fordi den har tendens til at få en elektron til at fuldføre sin oktet.
Vi skal dog ikke forveksles med udtrykkene oxidationstal og valens, fordi oxidationstal beskriver den ladning, som et atom kan bære med sig. For eksempel er valensen af nitrogen 3, men oxidationstallet kan variere fra -3 til +5.
Hvad er forskellen mellem radikal og valens?
Nøgleforskellen mellem radikal og valens er, at radikal er en kemisk art, der har en uparret elektron, hvorimod valens er et kemisk begreb, der beskriver et kemisk elements evne til at kombinere med et andet kemisk element. Med hensyn til elektroner er forskellen mellem radikal og valens, at radikal har én uparret elektron, mens valensen af et kemisk grundstof beskriver elektronerne i den yderste skal.
Opsummering – Radikal vs Valency
Nøgleforskellen mellem radikal og valens er, at radikal er en kemisk art, der har en uparret elektron, hvorimod valens er et kemisk begreb, der beskriver et kemisk grundstofs evne til at kombinere med et andet kemisk grundstof.
