Nøgleforskellen mellem barium og strontium er, at bariummetal er mere kemisk reaktivt end strontiummetal.
Barium og strontium er to medlemmer af jordalkalimetallgruppen (gruppe 2) i det periodiske system. Dette skyldes, at disse metalatomer har en ns2 elektronkonfiguration. Selvom de er i samme gruppe, tilhører de forskellige perioder, hvilket gør dem lidt forskellige fra hinanden i deres egenskaber.
Hvad er Barium?
Barium er et kemisk grundstof med symbolet Ba og atomnummer 56. Det fremstår som et sølvgrå metal med en bleggul nuance. Ved oxidation i luft falmer det sølvhvide udseende pludselig for at give et mørkegrå lag bestående af oxidet. Dette kemiske grundstof findes i det periodiske system i gruppe 2 og periode 6 under jordalkalimetaller. Det er et s-blokelement med elektronkonfigurationen [Xe]6s2. Det er et fast stof ved standard temperatur og tryk. Det har et højt smeltepunkt (1000 K) og et højt kogepunkt (2118 K). Tætheden er også meget høj (ca. 3,5 g/cm3).
Figur 01: Sølvhvidt barium
Den naturlige forekomst af barium kan beskrives som primordial, og den har en kropscentreret kubisk krystalstruktur. Desuden er barium et paramagnetisk stof. Endnu vigtigere, barium har en moderat specifik vægt og en høj elektrisk ledningsevne. Dette skyldes, at dette metal er svært at rense, hvilket gør det svært at gennemskue de fleste af dets egenskaber. Når man overvejer dets kemiske reaktivitet, har barium en reaktivitet svarende til magnesium, calcium og strontium. Barium er dog mere reaktivt end disse metaller. Den normale oxidationstilstand for barium er +2. For nylig har forskningsundersøgelser også fundet en +1 bariumform. Barium kan reagere med kalkogener i form af eksoterme reaktioner og frigive energi. Derfor opbevares metallisk barium under olie eller i en inert atmosfære.
Hvad er strontium?
Strontium er et kemisk grundstof med symbolet Sr og atomnummer 38. Det er et jordalkalimetal i gruppe 2 og periode 5 i det periodiske system. Det er et fast stof ved standard temperatur og tryk. Smeltepunktet for strontium er højt (1050 K), og kogepunktet er også højt (1650 K). Dens tæthed er også høj. Det er et s-blokelement med elektronkonfigurationen [Kr]5s2.
Figur 02: Strontiumkrystal
Strontium kan beskrives som et divalent sølvagtigt metal med en svagt gul nuance. Egenskaberne af dette metal er mellemliggende mellem de tilstødende kemiske elementer calcium og barium. Dette metal er blødere end calcium og hårdere end barium. På samme måde er tætheden af strontium mellem calcium og barium. Der er også tre allotroper af strontium.
Figur 03: Den oxiderede form af strontium
Strontium viser høj reaktivitet med vand og oxygen. Derfor forekommer det naturligt kun i forbindelser sammen med andre elementer som strontianit og celestine. Desuden er vi nødt til at holde det under flydende kulbrinter såsom mineralolie eller petroleum for at undgå oxidation. Frisk strontiummetal bliver dog hurtigt til en gul farve, når den udsættes for luft på grund af dannelsen af oxidet.
Hvad er forskellen mellem barium og strontium?
Barium og strontium er vigtige jordalkalimetaller i gruppe 2 i det periodiske system. Den vigtigste forskel mellem barium og strontium er, at bariummetal er mere kemisk reaktivt end strontiummetal. Desuden er barium forholdsvis blødere end strontium.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem barium og strontium i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Barium vs Strontium
Barium er et kemisk grundstof med symbolet Ba og atomnummer 56, mens strontium er et kemisk grundstof med symbolet Sr og atomnummer 38. Den vigtigste forskel mellem barium og strontium er, at bariummetal er mere kemisk reaktivt end strontiummetal.
