Nøgleforskellen mellem iseddike og eddike er, at iseddike er en koncentreret form for eddikesyre, hvorimod eddike er en mindre koncentreret form for eddikesyre.
Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3COOH, og dens molære masse er 60 g/mol. IUPAC-navnet på denne forbindelse er ethansyre. Det kommer i forskellige koncentrationer: lave koncentrationer og høje koncentrationer. Forskellen mellem iseddike og eddike ligger i deres eddikesyrekoncentration.
Hvad er iseddikesyre?
Iseddikesyre kan beskrives som den koncentrerede form af eddikesyre. Eddikesyre er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3COOH. Derfor er den molære masse af denne forbindelse 60 g/mol, mens IUPAC-navnet på denne forbindelse er Ethansyre. Desuden er iseddike ved stuetemperatur en farveløs væske med en sur smag.
Yderuden har iseddike en skarp lugt, som ligner lugten af eddike og har en karakteristisk sur smag. Det er også en svag syre, fordi den dissocierer delvist i en vandig opløsning og frigiver acetatanion og en proton. Generelt har eddikesyre en adskillelig proton pr. molekyle. Issyre er dog et irritationsmiddel, der er stærkt ætsende.
Vi kan navngive iseddikesyre en carboxylsyre på grund af tilstedeværelsen af en carboxylsyregruppe (-COOH). Iseddike er en simpel carboxylsyre; faktisk er det den næstsimpelste carboxylsyre. I dette stofs faste tilstand danner molekylerne kæder af molekyler via hydrogenbinding. Men i dampfasen af denne forbindelse danner den dimerer (to molekyler forbundet med hinanden via hydrogenbindinger). Da flydende iseddike er et polært protisk opløsningsmiddel, er det blandbart med mange polære og upolære opløsningsmidler.
Hvad er eddike?
Eddike er en vandig opløsning af eddikesyre sammen med sporstoffer, herunder smagsstoffer. Den består typisk af 5 – 8 % eddikesyre efter volumen. Desuden dannes eddikesyre via en dobbelt gæringsproces, hvor simple sukkerarter omdannes til ethanol i nærvær af gær. Det omdanner også ethanol til eddikesyre i nærværelse af eddikesyrebakterier.
Der er mange forskellige varianter af eddike, afhængigt af kildematerialerne. Det bruges i den kulinariske kunst som en smagfuld, syrlig madlavningsingrediens såvel som i syltning. Desuden kan vi bruge forskellige eddiketyper som krydderier eller pynt, såsom balsamicoeddike og m alteddike.
Når man overvejer eddikes kemi, omdannelsen af ethanol og oxygen til eddikesyre via følgende reaktion;
CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O
Yderligere er der mange typer flavonoider, phenolsyre og aldehyder i eddike. Disse forbindelser varierer fra hinanden afhængigt af det kildemateriale, der er nyttigt til fremstilling af eddike, f.eks. appelsinskal eller forskellige frugtjuicekoncentrater.
Hvad er forskellen mellem iseddikesyre og eddike?
Edikesyre er en vigtig organisk forbindelse med mange forskellige anvendelser og anvendelser i forskellige industrier. Den vigtigste forskel mellem iseddike og eddike er, at iseddike er en koncentreret form for eddikesyre, hvorimod eddike er en mindre koncentreret form for eddikesyre.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem iseddikesyre og eddike i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – iseddikesyre vs eddike
Nøgleforskellen mellem iseddike og eddike ligger i deres eddikesyrekoncentration. Iseddike er en koncentreret form for eddikesyre, hvorimod eddike er en mindre koncentreret form for eddikesyre.
