Nøgleforskellen mellem solvatisering og hydratisering er, at solvatisering er processen med opløsningsmiddel- og opløste molekylers reorganisering til solvatiseringskomplekser, hvorimod hydrering refererer til processen med at tilføje et vandmolekyle til en organisk forbindelse.
Solvation og hydrering er to vigtige processer i kemi. Solvatisering er opløsningen af et stof i et bestemt opløsningsmiddel. Desuden kaldes solvatisering af et opløst stof med vand hydrering.
Hvad er Solvation?
Opløsning kan beskrives som opløsning af et stof i et bestemt opløsningsmiddel. Denne proces opstår på grund af tiltrækningskraften mellem opløsningsmidlets molekyler og de opløste molekyler. Typisk er tiltrækningskræfterne involveret i denne proces ion-dipolbindinger og hydrogenbindingsattraktioner. Disse tiltrækningskræfter forårsager opløsning af et opløst stof i et opløsningsmiddel.
Ion-dipol-vekselvirkningerne kan findes mellem ioniske forbindelser og polære opløsningsmidler. For eksempel er vand et polært opløsningsmiddel. Når natriumchlorid tilsættes vand, tiltrækker de polære vandmolekyler natriumionerne og chloridionerne hver for sig, hvilket får natrium- og chloridionerne til at bryde fra hinanden. Dette resulterer i nedbrydning af natriumchloridionforbindelsen.
Hvad er hydrering?
Hydrering kan beskrives som tilsætning af et vandmolekyle til en organisk forbindelse. Den organiske forbindelse er typisk en alken, som har en dobbeltbinding mellem to carbonatomer. Vandmolekylet kombinerer denne dobbeltbinding i form af en hydroxylgruppe (OH–) og en proton (H+). Derfor dissocierer vandmolekylet i sine ioner før denne tilføjelse. Hydroxylgruppen er bundet til det ene carbonatom i dobbeltbindingen, mens protonen er bundet til det andet carbonatom.
Da det involverer bindingsbrud og bindingsdannelse, er reaktionen meget eksoterm. Det betyder; reaktionen frigiver energi i form af varme. Det er en trinvis reaktion; i det første trin fungerer alkenen som en nukleofil og angriber vandmolekylets proton og binder sig med den gennem det mindre substituerede carbonatom. Her følger reaktionen Markonikov-reglen.
Det andet trin omfatter bindingen af oxygenatomet i vandmolekylet til det andet carbonatom (højt substitueret carbonatom) i dobbeltbindingen. På dette tidspunkt bærer iltatomet i vandmolekylet en positiv ladning, fordi det bærer tre enkeltbindinger. Så kommer et andet vandmolekyle, som optager den ekstra proton af det vedhæftede vandmolekyle, og efterlader hydroxylgruppen ved det mindre substituerede carbonatom. Således fører denne reaktion til dannelsen af en alkohol. Alkyner (trippelbindinger indeholdende kulbrinter) kan dog også gennemgå en hydratiseringsreaktion.
Hvad er forskellen mellem Solvation og Hydration?
Opløsning og hydrering er to vigtige processer i organisk og uorganisk kemi. Den vigtigste forskel mellem solvatisering og hydratisering er, at solvatisering er processen med opløsningsmiddel- og opløste molekylers reorganisering til solvatiseringskomplekser, hvorimod hydrering refererer til tilføjelsen af et vandmolekyle til en organisk forbindelse.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem solvatisering og hydrering.
Opsummering – Solvation vs Hydration
Opløsning kan beskrives som opløsning af et stof i et bestemt opløsningsmiddel. Hydrering kan beskrives som tilsætning af et vandmolekyle til en organisk forbindelse. Når opløsningsmidlet er vand, ligner hydrering solvateringsprocessen. Den vigtigste forskel mellem solvatisering og hydratisering er, at solvatisering er processen med opløsningsmiddel- og opløste molekylers reorganisering til solvatiseringskomplekser, hvorimod hydrering refererer til tilføjelsen af et vandmolekyle til en organisk forbindelse.
