Nøgleforskellen mellem klorfluor og astatin er, at klor er en bleg gulgrøn gas, og fluor er en meget blegfarvet gas, hvorimod astatin er et radioaktivt kemisk grundstof, der sjældent forekommer i naturen.
Klor, fluor og astatin er tre medlemmer af halogengruppen. Halogener er reaktive grundstoffer, der består af diatomiske molekyler og er til stede til venstre for ædelgasserne i grundstoffernes periodiske system.
Hvad er klor?
Klor er en gasformig forbindelse med den kemiske formel Cl2. Det fremstår som en lysegul-grøn gas ved stuetemperatur og -tryk. Klorgas fungerer som et ekstremt reaktivt middel, så det er et stærkt oxidationsmiddel. Desuden har denne gas en skarp, irriterende lugt, der ligner blegemiddel. IUPAC-navnet på denne gas er "molekylært klor."
Molmassen af klorgas er 70,9 g/mol. De to kloratomer i dette molekyle er kovalent bundet til hinanden. Vi kalder det en "diatomisk gas", fordi der er to atomer knyttet til hinanden pr. molekyle. Indåndingen af denne gas er giftig, og den er også irriterende for øjet. Gassen er let opløselig i vand og kan blive flydende ved -35◦C. Imidlertid kan vi let gøre denne gas flydende ved at anvende et passende tryk ved stuetemperatur. Desuden er denne gas ikke brændbar, men den kan understøtte forbrænding.
Endnu vigtigere, denne gas er giftig, hvis vi indånder den. Klorgassen er tungere end almindelig luft. Derfor har det en tendens til at samle sig i lavere områder af atmosfæren. Dets smelte- og kogepunkter er henholdsvis -101°C og -35°C. Det er nyttigt som et desinfektionsmiddel i mange industrier, til vandbehandling, til fremstilling af krigsgasser osv.
Hvad er fluor?
Fluor er et kemisk grundstof betegnet med F. Det er et halogen (17. gruppe) i 2. periode af det periodiske system. Atomnummeret for fluor er 9; således har den ni protoner og ni elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1s2 2s2 2p5. Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå neon, ædelgaselektronkonfiguration, har fluor evnen til at tiltrække en elektron. Ifølge Pauling-skalaen har fluor den højeste elektronegativitet i det periodiske system, hvilket er omkring 4.
Atommassen af fluor er 18,9984 amu. Ved stuetemperatur eksisterer fluor som et diatomisk molekyle (F2). F2 er en lysegul-grønlig farvegas og har et smeltepunkt på -219 °C og et kogepunkt på -188 °C. Blandt isotoper af fluor er F-17 ikke en stabil isotop, og den har en halveringstid på 1,8 timer. Men F-19 er en stabil isotop. Overfloden af F-19 på jorden er 100%. Fluor kan oxidere oxygen, og dets oxidationstilstand er -1.
Fluorgas er tættere end luft, og det kan også gøres flydende og størknet. Det er meget reaktivt; dette skyldes dets høje elektronegativitet og svage fluor-fluorbinding. Desuden er reaktionerne af denne kemiske art med de fleste af de andre molekyler hurtige. På grund af reaktiviteten findes det ikke som et gratis element.
Hvad er Astatine?
Astatin er et højradioaktivt grundstof, der tilhører gruppen af halogener. Det har det kemiske symbol At og atomnummer 85. Vi kan beskrive astatin som det sjældneste naturligt forekommende kemiske grundstof i jordskorpen. Det forekommer kun som et henfaldsprodukt af forskellige tungere grundstoffer. Typisk er alle isotoper af astatin kortlivede arter astatine-210, der er den mest stabile blandt dem. Derfor er hovedegenskaberne af dette kemiske grundstof ikke kendt med sikkerhed.
Astatin har højst sandsynligt en tendens til at have et mørkt og skinnende udseende. Det kan muligvis være en halvleder eller et metal. Der er flere anioniske arter af astatin, der viser egenskaberne af forbindelserne af jod. Nogle gange kan det vise metalliske egenskaber og kan vise ligheder med sølv.
Hvad er forskellen mellem klorfluor og astatin?
Nøgleforskellen mellem klorfluor og astatin er, at klor fremstår som en bleg gulgrøn gas, og fluor fremstår som en meget blegfarvet gas, hvorimod astatin er et radioaktivt kemisk grundstof, der sjældent forekommer i naturen.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem chlorfluor og astatin i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Klor vs. Fluor vs. Astatin
Klor, fluor og astatin er tre medlemmer af halogengruppen. Den vigtigste forskel mellem klor, fluor og astatin er, at klor fremstår som en lysegul-grøn gas, og fluor fremstår som en meget blegfarvet gas, hvorimod astatin er et radioaktivt kemisk grundstof, der sjældent forekommer i naturen.
