Nøgleforskellen mellem ebullioskopisk konstant og kryoskopisk konstant er, at den ebullioskopiske konstant er relateret til kogepunktsstigningen af et stof, mens den kryoskopiske konstant er relateret til frysepunktets nedsættelse af et stof.
Ebullioskopisk konstant og kryoskopisk konstant er udtryk, der hovedsageligt bruges i termodynamik til at beskrive et stofs egenskaber i forhold til temperaturændringerne. Disse to konstanter giver den samme værdi for et bestemt stof under lignende forhold via forskellige ruter.
Hvad er Ebullioskopisk konstant?
En ebullioskopisk konstant er et termodynamisk udtryk, der relaterer et stofs molalitet til dets kogepunktshøjde. Vi kan betegne ebullioskopisk konstant som Kb, kogepunktsstigning som ΔT og molalitet som "b". Konstanten er angivet som forholdet mellem kogepunktsstigning og molalitet (kogepunktsstigning divideret med molalitet er lig med ebullioskopisk konstant, Kb). Vi kan give det matematiske udtryk for denne konstant som følger:
ΔT=iKbb
I denne ligning er "i" Van't Hoff-faktoren. Det angiver antallet af partikler, som det opløste stof kan sp altes i eller danner, når stoffet opløses i et opløsningsmiddel. "b" er molaliteten af opløsningen dannet efter denne opløsning. Ud over denne simple ligning kan vi bruge et andet matematisk udtryk til at beregne den ebullioskopiske konstant teoretisk:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
I denne ligning refererer R til den ideelle (eller universelle) gaskonstant, Tb refererer til opløsningsmidlets kogepunkt, M refererer til opløsningsmidlets molære masse, og ΔHvaphenviser til fordampningens molære entalpi. I beregningen af et stofs molære masse kan vi dog bruge en kendt værdi for denne konstant ved hjælp af en procedure kaldet ebullioskopi. Ebullioskopi henviser til "kogende måling" i latinsk betydning.
Figur 01: Frysepunktssænkning og kogepunktsforhøjelse i en graf
Egenskaben til kogepunktets højde betragtes som en kolligativ egenskab, hvor egenskaben afhænger af antallet af partikler, der er opløst i opløsningsmidlet, og ikke arten af disse partikler. Nogle kendte værdier for ebullioskopisk konstant inkluderer eddikesyre med 3,08, benzen med 2,53, kamfer med 5,95 og carbondisulfid med 2,34.
Hvad er kryoskopisk konstant?
En kryoskopisk konstant er et termodynamisk udtryk, der relaterer et stofs molalitet til frysepunktets depression. Frysepunktssænkning er også en kolligativ egenskab ved stoffer. Den kryoskopiske konstant kan angives som nedenfor:
ΔTf=iKfb
Her er "i" Van't Hoff-faktoren, som er antallet af partikler, som det opløste stof kan sp altes i eller kan danne, når det opløses i et opløsningsmiddel. Kryoskopi er den proces, vi kan bruge til at bestemme den kryoskopiske konstant for et stof. Vi kan bruge en kendt konstant til at beregne en ukendt molær masse. Udtrykket kryoskopi kommer fra den græske betydning, "frysningsmåling".
Da frysepunktsnedsættelsen er en kolligativ egenskab, afhænger den kun af antallet af opløste partikler, der er opløst, og ikke af arten af disse partikler. Derfor kan vi sige, at kryoskopi er relateret til ebullioskopi. Det matematiske udtryk for denne konstant er som følger:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Hvor R er den ideelle gaskonstant, M er opløsningsmidlets molære masse, Tf er frysepunktet for det rene opløsningsmiddel og ΔHfuser den molære entalpi for fusion af opløsningsmidlet.
Hvad er forskellen mellem ebullioskopisk konstant og kryoskopisk konstant?
Ebullioskopisk konstant og kryoskopisk konstant er udtryk, der bruges i termodynamik. Den vigtigste forskel mellem ebullioskopisk konstant og kryoskopisk konstant er, at ebullioskopisk konstant er relateret til kogepunktsstigningen af et stof, mens kryoskopisk konstant er relateret til frysepunktets nedsættelse af et stof.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellene mellem ebullioskopisk konstant og kryoskopisk konstant.
Opsummering – Ebullioskopisk konstant vs kryoskopisk konstant
Nøgleforskellen mellem ebullioskopisk konstant og kryoskopisk konstant er, at den ebullioskopiske konstant er relateret til kogepunktsstigningen af et stof, mens den kryoskopiske konstant er relateret til frysepunktets nedsættelse af et stof.
