Nøgleforskellen mellem lov om konstant sammensætning og lov om flere proportioner er, at ifølge loven om konstant sammensætning består den samme andel af prøver altid af den samme andel af elementer efter masse, hvorimod ifølge loven om flere proportioner, hvis to grundstoffer binder til hinanden og danner mere end én kemisk forbindelse, så har forholdet mellem masserne af det andet grundstof, der kombineres med en fast masse af det første grundstof, forhold mellem små hele tal.
Loven om konstante sammensætninger og lov om flere proportioner er teorier i fysisk kemi, der bruges til at forklare støkiometri i kemi. Støkiometri er målet for de relative mængder af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion.
Hvad er lov om konstant sammensætning?
Loven om konstant sammensætning siger, at prøver af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af grundstoffer efter masse. Vi kan også nævne denne lov som loven om bestemte proportioner. Denne lov beskriver, at en given forbindelse altid vil indeholde de samme grundstoffer i samme masseforhold.
For eksempel, hvad enten det er postevand eller havvand, vil et vandmolekyle altid indeholde brint- og iltelementer i følgende forhold. Den kemiske formel for et vandmolekyle er H2O, og molmassen af dette molekyle er 18 g/mol. Derfor indeholder et mol vand 18 g H2O. Forholdet mellem H og O i vandmolekylet er 2:1. Følgelig er massefraktionen af hydrogen i vand=(2g/18g) x 100%=11,11% og massefraktionen af oxygen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Disse fraktioner er konstante og ændrer sig ikke i henhold til vandkilden og separationsmetoden.
Loven om konstant sammensætning afhænger af, at ethvert atom af det samme grundstof (atomer med samme atomnummer) ligner hinanden. I betragtning af ovenstående eksempel er antagelsen, at ethvert brintatom ligner et andet brintatom og omvendt. Men der kan også være nogle undtagelser. For eksempel. den isotopiske sammensætning af et grundstof kan variere afhængigt af kilden. Derfor viser støkiometri variationer afhængigt af grundstoffernes kilde.
Hvad er lov om flere proportioner?
Loven om flere proportioner siger, at når to elementer kombineres med hinanden for at danne mere end én forbindelse, så er vægten af et grundstof, der kombineres med en fast vægt af det andet, i forholdet mellem små hele tal.
Vi kan også kalde denne lov D altons lov, fordi loven blev udviklet af John D alton i 1803. Lad os forstå denne lov ved at bruge et eksempel.
Oxider af nitrogen består af nitrogen- og oxygenatomer. Vi kan identificere fem forskellige nitrogenoxider, der findes: N2O, NO, N2O3, NO2 og N2O5 I betragtning af masseforholdene mellem N og O i disse oxider forbindelser, 14 gram nitrogenatom kombineres med henholdsvis 8, 16, 24, 32 og 40 gram oxygen ifølge masseforholdet. Hvis vi tager disse tal som små, hele tal, så kan forholdet angives som 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 og 1:5.
Hvad er forskellen mellem lov om konstant sammensætning og lov om flere proportioner?
I henhold til loven om konstant sammensætning består den samme andel af prøver altid af den samme andel af grundstoffer efter masse, hvorimod ifølge loven om flere proportioner, hvis to grundstoffer binder til hinanden og danner mere end et kemikalie forbindelser, så har forholdet mellem masserne af det andet grundstof, der kombineres med en fast masse af det første grundstof, forhold mellem små hele tal. Så dette er den vigtigste forskel mellem lov om konstant sammensætning og lov af flere proportioner.
Opsummering – Lov om konstant sammensætning vs lov om flere proportioner
I henhold til loven om konstant sammensætning består den samme andel af prøver altid af den samme andel af grundstoffer efter masse, hvorimod ifølge loven om flere proportioner, hvis to grundstoffer binder til hinanden og danner mere end et kemikalie forbindelser, så har forholdet mellem masserne af det andet grundstof, der kombineres med en fast masse af det første grundstof, forhold mellem små hele tal. Dette er således forskellen mellem lov om konstant sammensætning og lov af flere proportioner.
