Nøgleforskellen mellem molær opløselighed og produktopløselighedskonstant er, at den molære opløselighed beskriver opløsningen af et stof pr. liter af en opløsning, hvorimod produktopløselighedskonstanten beskriver opløsningen af et fast stof i en vandig opløsning.
Både molær opløselighed og produktopløselighedskonstant er kemiske begreber, der beskriver opløsning af stoffer i opløsninger. Vi kan beregne molær opløselighed ud fra produktopløselighedskonstanten. Derfor er de i familie med hinanden.
Hvad er molær opløselighed?
Molær opløselighed er antallet af mol af et stof, der opløses pr. liter af en opløsning før mætning. Det betyder; den molære opløselighed giver mængden af et stof, som vi kan opløse i en opløsning, før opløsningen bliver mættet af det pågældende stof. Vi kan beregne denne mængde ved at bruge produktopløselighedskonstanten eller Ksp og støkiometrien. Enheden for den molære opløselighed er mol/L. Vi kan betegne dette udtryk som "M". Vi kan beregne den molære opløselighed ved hjælp af Ksp, men vi skal kende de ioner, der dannes ved dissociationen under opløsningen af stoffet i opløsningen.
Lad os overveje et eksempel; hvis AB opløses i en vandig opløsning, opløses det i A- og B-ioniske produkter. Ligningen for denne opløsning er som følger:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Ifølge denne reaktions støkiometri, hvis slutkoncentrationen af A er "x", så er slutkoncentrationen af B også "x". Så er opløselighedsproduktligningen for denne reaktion;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Her er x den molære opløselighed. Derfor, hvis vi kender Ksp for reaktionen, kan vi beregne x, molær opløselighed af reaktionen.
Hvad er produktopløselighedskonstant?
Produktopløselighedskonstant eller opløselighedsproduktkonstant er ligevægtskonstanten for opløsning af et fast stof i en vandig opløsning. Derfor beskriver det opløsningen af et fast stof i en vandig opløsning, og det repræsenterer det niveau, hvor et opløst stof opløses i en opløsning. Vi kan betegne det som Ksp. Generelt beregnes Ksp ved at gange koncentrationerne af ioniske produkter efter opløsning af stoffet. For opløsningen af AB2 er reaktionen som følger:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
For ovenstående reaktion er produktopløselighedskonstanten eller Ksp som følger:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Hvad er forskellen mellem molær opløselighed og produktopløselighed konstant?
Både, den molære opløselighed og produktopløselighedskonstanten, beskriver opløsningen af et stof i en opløsning. Den vigtigste forskel mellem molær opløselighed og produktopløselighedskonstant er imidlertid, at den molære opløselighed beskriver opløsningen af et stof pr. liter af en opløsning, hvorimod produktopløselighedskonstanten beskriver opløsningen af et fast stof i en vandig opløsning.
Desuden er den molære opløselighed antallet af mol af et stof, der opløses pr. liter af en opløsning før mætning. I mellemtiden er produktopløselighedskonstanten, eller opløselighedsproduktkonstanten er ligevægtskonstanten for opløsning af et fast stof i en vandig opløsning. Vi kan betegne molær opløselighed som "M" og produktopløselighedskonstant som "Ksp".
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem molær opløselighed og produktopløselighedskonstant.
Opsummering – Molær opløselighed vs produktopløselighed konstant
Sammenfattende beskriver både den molære opløselighed og produktopløselighedskonstanten opløsningen af et stof i en opløsning. Den vigtigste forskel mellem molær opløselighed og produktopløselighedskonstant er imidlertid, at den molære opløselighed beskriver opløsningen af et stof pr. liter af en opløsning, hvorimod produktopløselighedskonstanten beskriver opløsningen af et fast stof i en vandig opløsning.
