Nøgleforskellen mellem dissociation og solvation er, at dissociation er nedbrydningen af et stof til de atomer eller ioner, hvorfra stoffet er lavet af, hvorimod solvation er opløsningen af et stof i et opløsningsmiddel på grund af tiltrækningskræfterne mellem opløsningsmiddelmolekylerne og stoffets komponenter.
Dissociation og solvation findes ofte i analytisk kemi og i uorganisk kemi, med hensyn til nedbrydning af kemiske stoffer ved forskellige interaktioner mellem atomer og ioner i et stof.
Hvad er dissociation?
Begrebet dissociation refererer til nedbrydning eller sp altning af en forbindelse i mindre partikler. Dissociationsprocessen danner produkter, der enten er elektrisk ladede eller neutrale. Det betyder; dissociationsprodukterne kan enten være ioniske eller ikke-ioniske. Dette involverer dog ikke atomernes forstærkning eller tab af elektroner.
Figur 01: Dissociation af BrOH-molekyle
I modsætning til ioniseringsprocessen involverer dissociation adskillelse af ioner, der allerede eksisterede i en forbindelse. Nogle gange kan dissociation også producere neutrale partikler - for eksempel resulterer nedbrydningen af N2O4 i produktionen af to molekyler af NO 2 Dissociationsprocesser er reversible de fleste gange. Det betyder, at adskilte ioner kan omarrangeres for at producere den tidligere forbindelse. For eksempel, som nævnt ovenfor, er opløsningen af NaCl en dissociationsproces, og den producerer to ladede partikler. Men fast NaCl kan opnås igen med givne korrekte betingelser, hvilket beviser, at dissociation er reversibel. I modsætning til ionisering finder dissociation sted i ioniske forbindelser.
Hvad er Solvation?
Opløsning er opløsningen af et stof i et bestemt opløsningsmiddel. Solvatiseringen sker på grund af tiltrækningskraften mellem opløsningsmidlets molekyler og de opløste molekyler. Norm alt er tiltrækningskræfterne involveret i denne proces ion-dipolbindinger og hydrogenbindingsattraktioner. Disse tiltrækningskræfter forårsager opløsning af et opløst stof i et opløsningsmiddel.
Figur 02: Opløsning af natriumchlorid-ionforbindelse i vand
Ion-dipol-vekselvirkningerne kan findes mellem ioniske forbindelser og polære opløsningsmidler. For eksempel. vand er et polært opløsningsmiddel. Når natriumchlorid tilsættes vand, tiltrækker de polære vandmolekyler natriumionerne og chloridionerne hver for sig, hvilket får natrium- og chloridionerne til at bryde fra hinanden. Dette resulterer i nedbrydning af natriumchloridionforbindelsen.
Hvad er forskellen mellem dissociation og løsning?
Dissociation og solvation er udtryk, der beskriver, hvordan forskellige stoffer brydes i små stykker eller atomer/ion afhængigt af vekselvirkningerne. Den vigtigste forskel mellem dissociation og solvation er, at dissociation er nedbrydningen af et stof til de atomer eller ioner, hvorfra stoffet er lavet af, hvorimod solvation er opløsningen af et stof i et opløsningsmiddel på grund af tiltrækningskræfterne mellem opløsningsmiddelmolekyler og komponenterne af stoffet.
Tabulering nedenfor viser flere forskelle mellem dissociation og solvation.
Opsummering – Dissociation vs Solvation
Nøgleforskellen mellem dissociation og solvation er, at dissociation er nedbrydningen af et stof til de atomer eller ioner, hvorfra stoffet er lavet af, hvorimod solvation er opløsningen af et stof i et opløsningsmiddel på grund af tiltrækningskræfterne mellem opløsningsmiddelmolekyler og stoffets komponenter.
