Nøgleforskel – mættet vs overmættet løsning
Lad os først kort se på begrebet mætning, før vi går videre til en kompleks analyse af forskellen mellem mættet og overmættet opløsning. Opløsninger fremstilles ved at opløse et opløst stof i et opløsningsmiddel. De to kemiske egenskaber ved "mætning" og "overmætning" i opløsningsmidler afhænger hovedsageligt af opløseligheden af det opløste stof i opløsningsmidlet. Ved en given temperatur er opløseligheden af et opløst stof i et bestemt opløsningsmiddel en konstant (Q).
Q er defineret som ionproduktet af det opløste stof.
Eksempel: AgCls opløselighed i vand (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Generelt, hvis vi bliver ved med at tilføje det opløste stof til opløsningsmidlet, er der en maksimal mængde, som vi kan tilsætte opløst i opløsningsmidlet. Efter en vis grænse begynder det opløste stof at udfældes i opløsningsmidlet. Det bliver en overmættet løsning efter denne grænse. Det kaldes en mættet opløsning, når vi kan opløse det opløste stof uden dannelse af bundfald.
Nøgleforskellen mellem mætning og overmætning er, at mætning er den tilstand, hvor en opløsning af et stof ikke kan opløse mere af det stof, og yderligere mængder af det vil fremstå som en separat fase, mens overmætning er en tilstand af en opløsning, der indeholder mere af det opløste materiale, end der kunne opløses af opløsningsmidlet under normale omstændigheder.
Hvad er en mættet løsning?
Der er et meget begrænset antal forbindelser, som er uendeligt opløselige i et opløsningsmiddel; hvilket betyder, at vi kan blande det opløste stof i opløsningsmidlet i et hvilket som helst forhold for at opløses uden at danne et bundfald. De fleste af de opløste stoffer er dog ikke uendeligt uopløselige; de danner et bundfald, hvis du tilføjer mere opløst stof til opløsningsmidlet.
Mættede opløsninger indeholder det maksimale antal opløste molekyler, det kan opløse uden nedbør.
Hvad er en overmættet løsning?
Overmættede opløsninger dannes, hvis du tilføjer yderligere opløst stof til den mættede opløsning. Det er med andre ord tilstanden i en mættet opløsning, når du tilføjer en ekstra mængde opløst stof til opløsningen. Så vil det begynde at danne et bundfald i opløsningen, fordi opløsningsmidlet har overskredet den maksimale mængde af opløste molekyler, det kan opløse. Hvis du hæver temperaturen på opløsningsmidlet, kan du lave en mættet opløsning ved at opløse de opløste molekyler.
Overmætningen af sukker i vand gør det muligt at danne stenslik.
Hvad er forskellen mellem mættet og overmættet opløsning?
Definition af mættet og overmættet løsning
Mættet opløsning: Ved en bestemt temperatur siges en opløsning at være en mættet opløsning, hvis den indeholder lige så meget som opløste molekyler, som opløsningsmidlet kan indeholde.
Overmættet opløsning: Ved en bestemt temperatur siges en opløsning at være en overmættet opløsning, hvis den indeholder flere opløste molekyler, den kan opløses.
Kemisk forklaring
Til mættede løsninger; Q=Ksp (Ingen nedbør)
Til overmættede løsninger; Q > Ksp (Der vil dannes nedbør)
Hvor;
Q=opløselighed (reaktionskvotient)
K sp=Opløselighedsprodukt (matematisk produkt af opløste ionkoncentrationer forhøjet til styrken af deres støkiometriske koefficienter)
Eksempel: Overvej at opløse sølvchlorid (AgCl) i vand.
AgCl – Opløst stof og vand – Opløsningsmiddel
AgCl er opløst i vand En stor mængde AgCl er opløst i vand.
Løsningen er klar Bundfaldet er tydeligt synligt
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Hvor, [Ag+]=Koncentration af Ag+ i vand
[Cl–]=Koncentration af Cl– i vand
For AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Hvordan kan vi lave mættede og overmættede løsninger?
Både mættede og overmættede opløsninger dannes, når du bliver ved med at tilføje et bestemt opløst stof til et opløsningsmiddel. Ved en given temperatur danner den først en umættet opløsning og derefter en mættet opløsning og til sidst den overmættede opløsning.
Eksempel: Opløsning af s alt i vand
Umættet opløsning: Mindre mængde s alt i vand, klar opløsning, ingen nedbør.
Mættet opløsning: Den maksimale mængde s alt er opløst i vand, farven på opløsningen ændres lidt, men ingen nedbør.
Overmættet opløsning: Mere s alt er opløst i vand, uklar opløsning, nedbør er synlig.
