Nøgleforskellen mellem opløsning og suspension er, at partiklerne i en opløsning er usynlige for det blotte øje, mens partiklerne i suspensionen er synlige.
I det naturlige miljø findes de fleste af stofferne som blandinger (f.eks. luft, vand). I en blanding er der to eller flere stoffer, men de forbinder sig ikke med hinanden på kemisk vej. Blandinger udviser andre fysiske eller kemiske egenskaber end de enkelte stoffer. Opløsninger, suspensioner og kolloider er eksempler på blandinger.
Hvad er løsning?
Løsning er en homogen blanding af to eller flere stoffer. Vi kalder det en homogen blanding, fordi sammensætningen er ensartet i hele opløsningen. Komponenterne i en opløsning er hovedsageligt af to typer, såsom opløste stoffer og opløsningsmidlet. Opløsningsmidlet opløser de opløste stoffer og danner en ensartet opløsning. Derfor er mængden af opløsningsmiddel norm alt højere end mængden af opløst stof.
Alle partiklerne i en opløsning har størrelsen af et molekyle eller en ion; vi kan ikke se disse partikler fra det blotte øje. Opløsningerne kan have en farve, hvis opløsningsmidlet eller de opløste stoffer kan absorbere synligt lys. Løsninger er dog typisk gennemsigtige. Opløsningsmidler kan forekomme i flydende, gasformig eller fast tilstand. De mest almindelige opløsningsmidler er væsker. Blandt væsker betragter vi vand som et universelt opløsningsmiddel, fordi det kan opløse mange stoffer end noget andet opløsningsmiddel. Vi opløser gas, fast eller enhver anden væske i flydende opløsningsmidler.
Figur 01: Forskellige løsninger
I gasformige opløsningsmidler opløser vi kun gasopløste stoffer. Der er en grænse for antallet af opløste stoffer, som vi kan tilføje til en vis mængde opløsningsmiddel. Opløsningen bliver mættet, hvis den maksimale mængde af det opløste stof tilsættes til opløsningsmidlet. Hvis der er en meget lav mængde af opløste stoffer, er opløsningen i en fortyndet tilstand, og hvis der er en høj mængde af opløste stoffer i opløsningen, kalder vi det en koncentreret opløsning. Derfor kan vi ved at måle koncentrationen af en opløsning få en idé om antallet af opløste stoffer i opløsningen.
Hvad er suspension?
Suspensionen er en heterogen blanding af stoffer (f.eks. mudret vand). Der er to komponenter i suspensionen, såsom det dispergerede materiale og dispersionsmediet. Der er større faste partikler (dispergeret materiale), der fordeler sig i hele dispersionsmediet. Mediet kan forekomme som væske, gas eller fast stof.
Figur 02: Stabile og ustabile suspensioner
Desuden, hvis vi lader suspensionen stå stille i nogen tid, kommer partiklerne til at sætte sig ned i bunden af beholderen. Men ved at blande det dannes suspensionen igen. Derfor er partiklerne i suspensionen synlige for det blotte øje, og gennem filtrering kan vi nemt adskille disse partikler. På grund af de større partikler har suspensionerne en tendens til at være uigennemsigtige og ikke gennemsigtige.
Hvad er forskellen mellem løsning og suspension?
Løsninger og suspensioner er to former for blandinger. Den vigtigste forskel mellem opløsning og suspension er, at partiklerne i en opløsning er usynlige for det blotte øje, mens suspensionens partikler er synlige. Som en anden vigtig forskel mellem opløsning og suspension er en opløsning en homogen blanding af to eller flere stoffer, mens en suspension er en heterogen blanding af stoffer.
Yderligere er dispersion af opløste stoffer i opløsningsmidlet ensartet i opløsninger, hvorimod den ikke er ensartet i suspensioner. Partikelstørrelsen af opløsninger er mindre end 1 nanometer, mens den i suspensioner er mere end 1000 nanometer. Desuden er løsninger gennemsigtige, men suspensioner er uigennemsigtige.
Nedenstående infografik om forskellen mellem opløsning og suspension viser flere forskelle mellem disse to former for blandinger.
Oversigt – Løsning vs Suspension
Løsninger og suspensioner er to former for blandinger. Den vigtigste forskel mellem opløsning og suspension er imidlertid, at partiklerne i en opløsning er usynlige for det blotte øje, mens partiklerne i suspensionen er synlige.
