Nøgleforskellen mellem frie radikaler og reaktive oxygenarter er, at frie radikaler kan eller ikke kan indeholde oxygenatomer, hvorimod reaktive oxygenarter i det væsentlige indeholder oxygenatomer.
Vi bruger norm alt udtrykkene frie radikaler og reaktive oxygenarter i flæng, fordi reaktive oxygenarter altid er frie radikaler. Imidlertid er ikke alle frie radikaler reaktive oxygenarter; de kan eller kan ikke indeholde oxygenatomer, men de er meget reaktive på grund af tilstedeværelsen af en uparret elektron. Derfor har begge disse former en tendens til at reagere med passende kilder for at opnå en elektron, der kan kobles med deres uparrede elektron, således at elektronkonfigurationen bliver stabil.
Hvad er frie radikaler?
Fri radikaler er reaktive atomer eller gruppe af atomer, der indeholder en eller flere uparrede elektroner. De er meget reaktive på grund af tilstedeværelsen af en uparret elektron. Desuden er frie radikaler meget ustabile, og de har en tendens til at stabilisere sig ved at hente elektroner udefra for at fylde tomme orbitaler. De reagerer med andre kemiske forbindelser for at fange den nødvendige elektron. Frie radikaler er vigtige mellemprodukter i naturlige processer. Vi kan betegne frie radikaler med en prik overskriften til højre. For eksempel H., Cl, HO, H3C
Figur 01: Hydroxyl Radical
Langlivede frie radikaler er i tre kategorier: stabile radikaler, vedvarende radikaler og di-radikaler.
- Stabile radikaler: Det vigtigste eksempel på et stabilt radikal er molekylært oxygen O2. Organiske radikaler, der indeholder konjugeret π-system, kan leve længe.
- Vedholdende radikaler: De er langlivede på grund af den steriske trængsel omkring det radikale center og gør dem fysisk vanskelige at reagere med et andet molekyle.
- Di-radikaler: Nogle molekyler har to radikale centre; vi navngiver dem som di-radikale. Molekylær oxygen eksisterer naturligt (atmosfærisk oxygen) som en diradikal.
Hvad er reaktive iltarter
Reaktive oxygenarter er radikaler, som er meget reaktive og indeholder uparrede elektroner. Betegnelsen for dette udtryk er ROS. Disse kemiske arter indeholder i det væsentlige oxygenatomer, der indeholder en uparret elektron. Nogle almindelige eksempler omfatter peroxid, superoxid, hydroxylradikal, alfa-oxygen osv.
Figur 02: Dannelse af ROS endogent
Forskellige kemiske reaktioner danner disse reaktive oxygenarter; for eksempel danner reduktion af molekylært oxygen superoxid, og denne reaktive oxygenart fungerer som en forløber for mange andre radikale formationer. Peroxider er en anden vigtig ROS-type, som dannes ved dismutation af superoxid.
Der er endogene og eksogene veje til at producere ROS. For eksempel dannes reaktive oxygenarter i forskellige biologiske reaktioner i celler og organeller såsom peroxisomer. Eksogen produktion af ROS refererer til dannelsen af reaktive oxygenarter på grund af påvirkningen af eksterne stoffer såsom forurenende stoffer, tungmetaller, røg, stoffer osv.
Hvad er forskellen mellem frie radikaler og reaktive iltarter?
Vi bruger norm alt udtrykkene frie radikaler og reaktive oxygenarter i flæng, fordi reaktive oxygenarter altid er frie radikaler. Imidlertid er ikke alle frie radikaler reaktive oxygenarter. Den vigtigste forskel mellem frie radikaler og reaktive oxygenarter er, at frie radikaler kan eller ikke kan indeholde oxygenatomer, hvorimod reaktive oxygenarter i det væsentlige indeholder oxygenatomer.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem frie radikaler og reaktive oxygenarter.
Opsummering – frie radikaler vs reaktive iltarter
Fri radikaler er reaktive atomer eller gruppe af atomer, der indeholder en eller flere uparrede elektroner, mens reaktive oxygenarter er radikaler, som er meget reaktive og indeholder uparrede elektroner. Den vigtigste forskel mellem frie radikaler og reaktive oxygenarter er, at frie radikaler kan eller ikke kan indeholde oxygenatomer, hvorimod reaktive oxygenarter i det væsentlige indeholder oxygenatomer.
