Nøgleforskellen mellem elektropositive og elektronegative radikaler er, at elektropositive radikaler er radikale forbindelser, der har kapacitet til at miste elektroner og bære en positiv ladning, hvorimod elektronegative radikaler er radikale forbindelser, der har kapacitet til at få elektroner og bære en negativ ladning.
En radikal i kemi er et atom, molekyle eller en ion, der indeholder en uparret valenselektron. I de fleste tilfælde gør denne uparrede enkeltelektron en kemisk forbindelse meget reaktiv, fordi denne elektron har tendens til at parre sig med en anden elektron for at opnå et lavt energiniveau. Desuden er et atom, ion eller molekyle med en åben elektronskal, der er i stand til at opnå elektroner, også kategoriseret som en radikal i kemi. På grund af den meget reaktive natur har disse radikaler ofte en tendens til at gennemgå dimeriserings- og polymerisationsreaktioner.
Hvad er elektropositive radikaler?
Elektropositive radikaler er atomer, ioner eller molekyler, der kan miste en elektron og bære en positiv elektrisk ladning. Et elektropositivt radikal dannes på grund af den elektropositive natur af en kemisk art, hvilket betyder, at en bestemt kemisk art har en tendens til at miste elektroner for at danne positive radikaler. Desuden omfatter nogle eksempler på elektropositive radikaler calciumkation (Ca+2), natriumkation (Na+), osv.
Figur 01: Dannelse af en radikal
Hvad er elektronegative radikaler?
Elektronegative radikaler er atomer, ioner eller molekyler, der kan få en elektron og bære en negativ elektrisk ladning. Et elektronegativt radikal dannes på grund af en kemisk arts høje elektronegativitet, hvilket betyder, at en bestemt kemisk art har en tendens til at få elektroner og danne negativt ladede radikaler.
Figur 02: Resonance in Radicals
Desuden omfatter nogle eksempler på elektronegative radikaler chloranion (Cl–), fluorid-anion (F–), osv.
Hvad er forskellen mellem elektropositive og elektronegative radikaler?
Radikaler er kemiske arter såsom atomer, ioner eller molekyler med en uparret elektron. Den vigtigste forskel mellem elektropositive og elektronegative radikaler er, at elektropositive radikaler er radikale forbindelser, der har kapacitet til at elektroner og bærer en positiv ladning, mens elektronegative radikaler er radikale forbindelser, der har kapacitet til at få elektroner og bære en negativ ladning. Derfor bærer elektropositive radikaler en positiv ladning, mens elektronegative radikaler bærer en negativ ladning. Nogle eksempler på elektropositive radikaler omfatter calciumkation og natriumkation, mens eksemplerne på elektronegative radikaler omfatter fluorid- og chloridioner.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem elektropositive og elektronegative radikaler.
Opsummering – Elektropositive vs Elektronegative Radikale
En radikal i kemi er et atom, molekyle eller en ion, der indeholder en uparret valenselektron. Den vigtigste forskel mellem elektropositive og elektronegative radikaler er, at elektropositive radikaler er radikale forbindelser, der har kapacitet til at miste elektroner og bære en positiv ladning, mens elektronegative radikaler er radikale forbindelser, der har kapacitet til at få elektroner og bære en negativ ladning. De fleste gange er radikaler meget reaktive kemiske arter, som får dem til at gennemgå dimeriserings- og polymerisationsreaktioner.
