Nøgleforskellen mellem endepunkt og støkiometrisk punkt er, at endepunkt kommer lige efter det støkiometriske punkt, hvorimod det støkiometriske punkt er det mest nøjagtige punkt, hvor neutraliseringen fuldføres.
En syre-basetitrering involverer en neutraliseringsreaktion, som finder sted på det punkt, hvor en syre reagerer med en kemisk lige stor mængde base. Der er dog en lille forskel mellem det teoretiske punkt, hvor reaktionen nøjagtigt slutter, og det punkt, hvor vi detekterer den praktisk t alt. Desuden skal du også bemærke, at udtrykket ækvivalenspunkt er et mere almindeligt brugt navn for støkiometrisk punkt.
Hvad er Endpoint?
Det punkt, hvor en reaktion ser ud til at være afsluttet, er slutpunktet for titreringen. Vi kan eksperimentelt bestemme dette punkt. Lad os overveje et eksempel for praktisk at forstå dette. Antag, at vi titrerer 100 ml 0,1 M s altsyre (HCl) med 0,5 M natriumhydroxid.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Vi holder syre i titreringskolben og titrerer mod NaOH i nærvær af methylorange som en indikator. I surt medium er indikatoren farveløs, og den viser en lyserød farve i basismediet. Til at begynde med er der kun syre (HCl 0,1 M/100 ml) i titreringskolben; opløsningens pH er lig med 2. Når vi tilsætter NaOH, stiger opløsningens pH på grund af neutraliseringen af en vis mængde syre i mediet. Vi er nødt til at tilføje basen løbende dråbe for dråbe, indtil den når færdiggørelsen. Reaktionens pH bliver lig med 7, når reaktionen er afsluttet. Selv på dette tidspunkt viser indikatoren ingen farve i mediet, da den ændrer farven i basismediet.
For at observere farveændringen skal vi tilføje en dråbe mere NaOH, selv efter at neutraliseringen er afsluttet. Opløsningens pH ændres drastisk på dette tidspunkt. Dette er det punkt, hvor vi observerer, når reaktionen er fuldført.
Hvad er støkiometrisk punkt?
Ækvivalenspunktet er det almindelige navn for støkiometrisk punkt. Det er det punkt, hvor syre eller base fuldender sin neutraliseringsreaktion. En reaktion afsluttes teoretisk på dette tidspunkt, men praktisk t alt kan vi ikke observere det nøjagtige punkt. Det er bedre, hvis vi kan bestemme, hvornår det tilsvarende punkt er nået, fordi det er det nøjagtige punkt, hvor neutraliseringen har fundet sted. Vi kan dog observere reaktionens afslutning ved slutpunktet.
Figur 01: Graf for en titrering, der viser ækvivalenspunktet
Hvis vi betragter det samme eksempel som ovenfor, har vi i begyndelsen af reaktionen kun syren i mediet (HCl). Inden den når ækvivalenspunktet, med tilsætning af NaOH, har vi uomsat syre og dannet et s alt (HCl og NaCl). Ved ækvivalenspunktet har vi kun s alt i mediet. Ved endepunktet har vi s alt og basen (NaCl og NaOH) i mediet.
Hvad er forskellen mellem endepunkt og støkiometrisk punkt?
Endepunkt og støkiometrisk punkt (til fælles ækvivalenspunkt) er altid forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem endepunkt og støkiometrisk punkt er, at endepunkt kommer lige efter det støkiometriske punkt, hvorimod støkiometrisk punkt er det mest nøjagtige punkt, hvor neutraliseringen afsluttes. Desuden kan vi observere endepunkt, men kan ikke observere det støkiometriske punkt praktisk t alt.
Oversigt – Slutpunkt vs støkiometrisk punkt
Endepunkt og støkiometrisk punkt (til fælles ækvivalenspunkt) er altid forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem endepunkt og støkiometrisk punkt er, at endepunkt kommer lige efter det støkiometriske punkt, hvorimod støkiometrisk punkt er det mest nøjagtige punkt, hvor neutraliseringen afsluttes.
