Nøgleforskellen mellem oxid og dioxid er, at oxid er enhver forbindelse, der har et eller flere oxygenatomer kombineret med et andet kemisk grundstof, hvorimod dioxid er et oxid, der indeholder to oxygenatomer i sit molekyle.
Udtrykket oxid er et generelt udtryk, der beskriver tilstedeværelsen af oxygenatomer i en forbindelse. Her eksisterer oxygenatomet/-atomerne i kombination med et andet kemisk grundstof; mest metaller og ikke-metaller. I henhold til antallet af oxygenatomer i forbindelsen kan vi navngive dem som monooxid, dioxid, trioxid osv. Derfor er dioxid et oxid, der indeholder to oxygenatomer pr. molekyle.
Hvad er Oxide?
Oxid er enhver forbindelse med et eller flere oxygenatomer kombineret med et andet kemisk grundstof. "Oxidet" her er den divalente anion (O2–). Typisk indeholder metaloxider denne dianion, hvor oxygenatomet er i -2-oxidationstilstand. Bortset fra lette inerte gasser (herunder helium, neon, argon og krypton), kan oxygen danne oxider med alle andre grundstoffer.
Ved dannelsen af et oxid kan metaller og ikke-metaller vise deres laveste og højeste oxidationstilstande. Nogle oxider er ioniske forbindelser; alkalimetaller, jordalkalimetaller og overgangsmetaller danner disse ioniske oxider. Andre forbindelser har en kovalent natur; metaller med høje oxidationstilstande kan danne kovalente oxider. Desuden danner ikke-metaller kovalente oxidforbindelser.
Figur 01: Vanadium(v)oxid
På billedet ovenfor har vanadiummetalatomet en valens på 5 (samlet valens er 10 for to vanadiumatomer), således er fem oxygenatomer (med en valens på 2 pr. hvert oxygenatom) bundet til dem.
Desuden reagerer nogle organiske forbindelser også med oxygen (eller oxidationsmidler) for at producere oxider, f.eks. aminoxider, phosphinoxider, sulfoxider osv. Ydermere bestemmer antallet af oxygenatomer i forbindelsen, om der er tale om et monoxid, dioxid eller trioxid.
I henhold til deres egenskaber er det også muligt at kategorisere dem som sure, basiske, neutrale og amfotere oxider. Surt oxid kan reagere med baser og danne s alte. Eks: svovltrioxid (SO3). Basiske oxider reagerer med syrer og danner s alte. Eks: natriumoxid (Na2O). Neutral viser hverken sure eller basiske egenskaber; de danner således ikke s alte ved reaktion med syrer eller baser. Eks: kulilte (CO). Amfotere oxider har både sure og basiske egenskaber; derfor reagerer de med både syrer og baser og danner s alte. Eksempel: zinkoxid (ZnO).
Hvad er Dioxide?
Dioxid er et oxid, der indeholder to iltatomer i sit molekyle. Et molekyle bør indeholde et kemisk grundstof med en valens på 4 for at danne en dioxid. Det skyldes, at ét oxygenatom har en valens på 2. For eksempel i kuldioxid er valensen af kulstof 4.
Figur 02: Kugle- og pindestruktur af svovldioxid
Nogle eksempler på dioxider
- Carbondioxid (CO2)
- Nitrogendioxid (NO2)
- Oxygen (O2)
- Kvarts eller siliciumdioxid (SiO2)
Hvad er forskellen mellem oxid og dioxid?
Dioxid er en type oxid. Den vigtigste forskel mellem oxid og dioxid er, at oxid er enhver forbindelse, der har et eller flere oxygenatomer kombineret med et andet kemisk element, hvorimod dioxid er et oxid, der indeholder to oxygenatomer i dets molekyle. Når man overvejer valensen af oxider, er valensen af oxygen 2, og valensen af andre grundstoffer kan variere; for dioxider er valensen af oxygen imidlertid 2, og valensen for et andet grundstof er i det væsentlige 4. Så vi kan også betragte dette som en forskel mellem oxid og dioxid.
Oversigt – Oxide vs Dioxide
Oxid er et generelt udtryk, vi bruger til at navngive enhver forbindelse, der indeholder oxygenatomer i kombination med et andet grundstof. Desuden kan vi ifølge antallet af oxygenatomer navngive dem som monooxid, dioxid, trioxid osv. Den vigtigste forskel mellem oxid og dioxid er, at oxid er enhver forbindelse, der har et eller flere oxygenatomer kombineret med et andet kemisk element, hvorimod dioxid er et oxid, der indeholder to iltatomer i sit molekyle.
