Forskellen mellem Peroxid og Dioxid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Peroxid vs Dioxide

Oxygen er et meget almindeligt grundstof, der deltager i oxidationsreaktioner med mange andre grundstoffer. Derfor er der et stort antal iltholdige forbindelser i naturen. Alle disse forbindelser indeholder oxygenatomer i forskellige oxidationstilstande. På grund af det er der kemisk reaktivitet og kemiske bindingsmønstre forskellige fra hinanden. Peroxid og dioxid er sådanne iltholdige molekyler.

Peroxid

Peroxid er en oxygenholdig anion med molekylformlen O₂^2- To oxygenatomer er bundet med en kovalent binding, og hvert oxygenatom har oxidationstallet -1. Peroxidanion kan norm alt forbindes med andre kationer som H⁺, andre gruppe 1- eller gruppe 2-kationer eller overgangsmetaller for at danne peroxidforbindelser. Yderligere kan de være en del af de organiske forbindelser. Hydrogenperoxid er den enkleste form for peroxid, som betegnes som H₂O_{2 Ilt-ilt-enkeltbindingen i peroxidet er ikke så stabil. Derfor kan det nemt gennemgå hæmolytisk sp altning, hvilket producerer to radikaler. Derfor er peroxider meget reaktive og forekommer ikke meget i naturen.}

Peroxid er en stærk nukleofil og et oxidationsmiddel. Da de let udsættes for kemiske reaktioner, når de udsættes for lys eller varme, opbevares de i kølige, mørke beholdere. Peroxider reagerer let med hud, bomuld og mange andre materialer, så det skal håndteres med forsigtighed. Peroxider produceres som et biprodukt af forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også inde i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en særlig mekanisme til det. Der er en organel kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalase-enzymet. Dette enzym katalyserer nedbrydningen af hydrogenperoxid til vand og ilt og udfører således en afgiftningsfunktion. Hydrogenperoxid har farlige egenskaber, såsom nedbrydning til ilt og vand med udvikling af varme, eller nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader, på grund af dannelsen af oxygentrykstigninger inde i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegende virkning af hydrogenperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Denne ilt vil reagere med farvestoffer for at gøre den farveløs.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Farvestof → Farveløst stof

Peroxider bruges til blegning. Så peroxider er meget brugt til hår- eller hudblegning i saloner, rene badeværelser og til at fjerne pletter fra tøj.

Dioxide

Dioxid er det udtryk, der bruges, når et molekyle har to oxygenatomer. Selvom vi kan sige, at hydrogenperoxid er en dioxid, er der ifølge denne definition nogle forskelle. Når vi siger dioxid, tænker vi norm alt på en forbindelse, der indeholder oxygenatomer og har følgende egenskaber. I en dioxid er to oxygenatomer separat bundet med det andet atom i molekylet. For eksempel, i tilfælde af kuldioxid, er to oxygenatomer bundet med kulstof separat. Hver oxygen danner en dobbeltbinding med kulstof; er derfor i -2-oxidationstilstanden. Ligeledes er svovldioxid, nitrogendioxid, titaniumdioxid andre forbindelser, hvor der er to oxygenatomer med en -2 oxidationstilstand.

Hvad er forskellen mellem Peroxid og Dioxide?

• I peroxid er to oxygenatomer bundet sammen. I dioxid er oxygenatomer ikke bundet sammen, de er snarere bundet separat med et andet atom.

• Peroxid kan tages som en separat, ladet ion med en -2 ladning, men dioxid tages ikke som en separat ion. Det er en del af et molekyle.

• I peroxid har oxygen oxidationstallet -1, hvorimod oxygen i en dioxid har oxidationstallet -2.