Nøgleforskel – Monoxid vs Dioxide
Begreberne monooxid og dioxid bruges i nomenklaturen for oxidforbindelser. Et oxid er enhver kemisk forbindelse, der indeholder mindst et oxygenatom bundet til et andet grundstof. Nogle gange bruges udtrykket oxid til at navngive oxidanionen (O2-). De fleste af grundstofferne kan findes naturligt i deres oxidforbindelsesform. Nogle grundstoffer danner forskellige oxidforbindelser baseret på deres oxidationstilstande. Udtrykket monoxid bruges til at navngive en forbindelse med et oxygenatom bundet til et andet grundstof. Derfor udtrykker udtrykket dioxid tilstedeværelsen af to oxygenatomer. Nogle grundstoffer danner oxider med mere end to oxygenatomer. Den vigtigste forskel mellem monoxid og dioxid er, at monoxidforbindelser indeholder et oxygenatom bundet til et andet grundstof, mens dioxidforbindelser indeholder to oxygenatomer bundet til det samme atom i et andet grundstof.
Hvad er Monoxid?
Udtrykket monoxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder et oxygenatom bundet til et andet grundstof. når man betragter anionen, henviser udtrykket monoxid til oxidanionen (O2-). Men i monoxidforbindelser kan det eneste oxygenatom være bundet til et atom af det andet element eller to atomer af det, men ikke mere end to. Det skyldes, at oxygenatomet kun kan danne to kovalente bindinger i sin stabile tilstand.
Gruppe 1-elementer i det periodiske system kan kun have +1-oxidationstilstanden. Men oxidanionen har -2 oxidationstilstand. Derefter har monoxidet af gruppe 1-elementer to atomer bundet til det samme oxygenatom. men i tilfælde af gruppe 2-elementer er deres stabile oxidationstilstand +2. Derefter binder ét oxygenatom til ét atom (af gruppe 2-element) for at danne monoxidet.
Figur 01: Et monoxid har et oxygenatom (i rødt) bundet til et andet grundstof.
Der er en lang række monoxidforbindelser. Nogle eksempler er givet nedenfor.
Hvad er Dioxide?
Udtrykket dioxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder to oxygenatomer bundet til et andet grundstof. Disse forbindelser er i det væsentlige sammensat af to oxygenatomer. De fleste gange er disse to oxygenatomer bundet til det samme atom (af det forskellige kemiske element).
Figur 02: En dioxid har to oxygenatomer (i rødt).
Der er forskellige dioxidforbindelser. Nogle eksempler er givet nedenfor.
- Carbondioxid (CO2)
- Nitrogendioxid (NO2)
- Svovldioxid (SO2)
- Bariumdioxid (BaO2)
- siliciumdioxid (SiO2)
Selvom H2O2 også er sammensat af to oxygenatomer, betragtes det ikke som en dioxid. Det er kendt som hydrogenperoxid. Årsagen er, at for at kalde et oxid, der indeholder to oxygenatomer, et dioxid, skal oxidationstilstanden for oxygenatomet i den forbindelse være i sin stabile tilstand (-2 oxidationstilstand). I H2O2 er oxygen i -1 oxidationstilstand, og er derfor kendt som et peroxid.
Hvad er forskellen mellem Monoxid og Dioxide?
Monoxid vs Dioxide |
|
| Udtrykket monoxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder et oxygenatom bundet til et andet grundstof. | Udtrykket dioxid bruges til at navngive forbindelser, der indeholder to oxygenatomer bundet til et andet grundstof. |
| Iltatomer | |
| Monoxider har ét oxygenatom. | Dioxider har to oxygenatomer. |
Oversigt – Monoxid vs Dioxide
Monoxid og dioxid er udtryk, der bruges til at navngive forskellige oxider baseret på oxygenatomerne i deres kemiske struktur. Forskellen mellem monoxid og dioxid er, at monoxidforbindelser indeholder et oxygenatom bundet til et andet grundstof, mens dioxidforbindelser indeholder to oxygenatomer bundet til det samme atom i et andet grundstof.
Download PDF'en af Monoxide vs Dioxide
Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offline-formål i henhold til citatnotat. Download venligst PDF-versionen her: Difference Between Monoxide and Dioxide
