Nøgleforskellen mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger er, at lokaliseret kemisk binding er en specifik binding eller et ensomt elektronpar på et specifikt atom, hvorimod delokaliseret kemisk binding er en specifik binding, der ikke er forbundet med et enkelt atom eller en kovalent binding.
En kemisk binding er en forbindelse mellem to atomer. Denne forbindelse opstår på grund af overlapning af molekylære orbitaler. Der er to hovedformer for bindinger som lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger. Lokaliserede kemiske bindinger er de normale molekylære orbitale overlapninger såsom sigma-bindinger og pi-bindinger. Imidlertid er delokaliserede kemiske bindinger anderledes. Disse bindinger dannes, når flere lokaliserede bindinger blandes med hinanden. Flere detaljer er nedenfor.
Hvad er lokaliserede kemiske bindinger?
Lokaliserede kemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller enlige elektronpar, der findes på et enkelt atom. Disse bindinger er koncentreret på et begrænset område af et molekyle. Disse områder har en koncentreret elektronfordeling. Med andre ord er elektrontætheden i denne region meget høj.
Figur 01: En Sigma-binding – En lokaliseret kemisk binding
En lokaliseret binding dannes, når to molekylære orbitaler af to separate atomer overlapper hinanden. Sigma-bindinger kan dannes på grund af overlapning af to s orbitaler, to p orbitaler eller s-p overlap.
Hvad er delokaliserede kemiske bindinger?
Delokaliserede kemiske bindinger er de kemiske bindinger, der ikke kun forbindes med et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kemiske bindinger. Vi kalder elektronerne i disse bindinger som 'delokaliserede elektroner'. Delokalisering sker i det konjugerede pi-system. Et konjugeret pi-system har dobbeltbindinger og enkeltbindinger i et vekslende mønster.
Figur 02: Delokalisering af elektroner
For eksempel har benzenringen tre enkeltbindinger og tre dobbeltbindinger i et vekslende mønster. Hvert carbonatom i denne ring har en p-orbital, der ikke gennemgår frontal overlapning. Derfor kan disse p-orbitaler have sideoverlappende. Denne form for overlapning er delokaliseringen. Vi kan angive dette som to cirkler på toppen af benzenringen og bunden af ringen. Disse elektroner kan frit bevæge sig gennem hele molekylet, fordi de ikke har en permanent binding til et enkelt atom eller en kovalent binding.
Hvad er forskellen mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger?
Lokaliserede kemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller enlige elektronpar, der findes på et enkelt atom. Disse bindinger dannes på grund af frontal overlapning mellem s orbitaler, p orbitaler eller s og p orbitaler. Desuden er disse elektroner begrænset til et bestemt område mellem to separate atomer. Delokaliserede kemiske bindinger er de kemiske bindinger, der ikke kun forbindes med et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kemiske bindinger. Disse bindinger har elektroner spredt over hele molekylet, som er frie til at bevæge sig. Disse bindinger dannes på grund af sideoverlapning af p-orbitaler. Dette er hovedforskellen mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger.
Oversigt – lokaliserede vs delokaliserede kemiske bindinger
En kemisk binding er en forbindelse mellem to atomer. Der er to former for kemiske bindinger som lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger. Forskellen mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger er, at en lokaliseret kemisk binding er en specifik binding eller et ensomt elektronpar på et specifikt atom, mens en delokaliseret kemisk binding er en specifik binding, der ikke er forbundet med et enkelt atom eller en kovalent binding.
