Nøgleforskellen mellem anomert carbon og chir alt carbon er, at et anomert carbonatom i det væsentlige indeholder en hydroxylgruppe, der enten er cis eller trans til det exocykliske oxygenatom, hvorimod et chir alt carbonatom i det væsentlige indeholder fire forskellige funktionelle grupper knyttet til det med enkelte kovalente bindinger.
Anomerisk carbon er carbonet, der stammer fra carbonylcarbonforbindelsen i kulhydratmolekylets åbne kædeform. Chirale carbonatomer er carbonatomer, der består af fire enkeltbindinger til fire forskellige funktionelle grupper.
Hvad er anomerisk kulstof?
Anomerisk carbon er carbon afledt af carbonylcarbonforbindelsen i kulhydratmolekylets åbne kædeform. Ifølge den kemiske struktur af anomere kulstofholdige forbindelser er der to typer som alfa-anomerer og beta-anomerer.
Alfa-anomer er konfigurationen af et kulhydrat, hvori hydroxylgruppen er cis til det exocykliske oxygen i det anomere centrum. Det betyder, at hydroxylgruppen og det exocykliske oxygenatom er på samme side af den molekylære projektion. Når vi tegner en Haworth-formel, er hydroxylgruppen i nedadgående retning, hvis det er alfa-anomeren. Det følgende eksempel viser alfa-anomeren af D-glucopyranose.
Figur 01: Alfa- og betaanomerer
Beta-anomer er konfigurationen af et kulhydrat, hvori hydroxylgruppen er trans til det exocykliske oxygen i det anomere centrum. Det betyder, at hydroxylgruppen og det exocykliske oxygenatom er på de modsatte sider af den molekylære projektion.
Hvad er Chiral Carbon?
Chirale carbonatomer er carbonatomer, der består af fire enkeltbindinger til fire forskellige funktionelle grupper. Konceptet med tilstedeværelsen af et chir alt kulstof beskrives bedst ved chiralitet. Kiralitet refererer til egenskaben ved at have et spejlbillede, der kan placeres oven på hinanden. Dette udtryk bruges mest med organiske forbindelser. Det punkt, der bestemmer tilstedeværelsen eller fraværet af chiralitet i et molekyle, er det chirale centrum af det molekyle. Chir alt center er et carbonatom af en organisk forbindelse, der har fire forskellige substituenter knyttet til sig. Chirale forbindelser er forbindelser, der indeholder chirale carbonatomer. Chiralitet er faktisk egenskaben ved at have chirale centre. Det chirale center er i det væsentlige sp3-hybridiseret, fordi det skal bære fire forskellige grupper af atomer, der danner fire enkelt kovalente bindinger.
Figur 02: Chirale kulstofatomer vises med blå farvestjerner
Chirale centre forårsager den optiske isomerisme af forbindelser. Med andre ord overlejrer forbindelser med chirale centre ikke deres spejlbillede. Derfor er forbindelser med det chirale center og det molekyle, der ligner dets spejlbillede, to forskellige forbindelser. Sammen er disse to molekyler kendt som enantiomerer.
På den anden side betyder udtrykket achiral, at der ikke er nogen chirale centre til stede. Derfor har en chiral forbindelse ingen symmetri. Den har dog et spejlbillede, der ikke kan overlejres. Da der ikke er chirale centre i achirale forbindelser, har en akiral forbindelse, der kan lægges oven på hinanden.
Hvad er forskellen mellem anomerisk kulstof og chir alt kulstof?
Anomere forbindelser og chirale forbindelser er to forskellige former for organiske forbindelser, der har specifikke typer carbonatomer. Den vigtigste forskel mellem anomerisk carbon og chiral carbon er, at et anomer carbonatom i det væsentlige indeholder en hydroxylgruppe, der enten er cis eller trans til det exocykliske oxygenatom, hvorimod et chir alt carbonatom i det væsentlige indeholder fire forskellige funktionelle grupper bundet til det med enkelte kovalente bindinger.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem anomert kulstof og chir alt kulstof i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Anomerisk kulstof vs chir alt kulstof
Anomere forbindelser og chirale forbindelser er to forskellige former for organiske forbindelser, der har specifikke typer carbonatomer. Nøgleforskellen mellem anomerisk carbon og chiral carbon er, at et anomer carbonatom i det væsentlige indeholder en hydroxylgruppe, der enten er cis eller trans til det exocykliske oxygenatom, hvorimod et chir alt carbonatom i det væsentlige indeholder fire forskellige funktionelle grupper bundet til det med enkelte kovalente bindinger.
