Forskellen mellem dobbeltforskydning og syrebasereaktioner

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Dobbeltforskydning vs syrebasereaktioner

Under en kemisk reaktion ændrer alle reaktanterne deres form og producerer nye forbindelser med nye egenskaber. Der er forskellige måder at opdage, om en kemisk reaktion finder sted. For eksempel kan opvarmning/afkøling, farveændring, gasproduktion og bundfaldsdannelse tages. Der er også mange typer reaktioner. Dobbeltforskydningsreaktioner og syrebasereaktioner er to af sådanne typer.

Hvad er dobbeltforskydningsreaktion?

Disse typer reaktioner er også kendt som dobbelte erstatningsreaktioner. Når to forbindelser reagerer sammen, udveksler de deres positive og negative ioner med hinanden. Denne type reaktioner har følgende generelle formel.

AB +CD → AD + BC

Norm alt er AB og CD ioniske forbindelser. Derfor er de i vandigt medium i form af ioner (A⁺ og B^–, C⁺ og D^–). A og C er kationer, og B og D er anioner. Kationen af AB (det vil sige A) danner en ny forbindelse med anionen af CD (det er D). Og dette sker omvendt. Så for at konkludere, er en dobbelt forskydningsreaktion, hvor kationer og anioner af to forbindelser skifter deres partnere. Der er tre typer dobbeltforskydningsreaktioner som udfældningsreaktioner, neutraliseringsreaktioner og gasdannende reaktioner. I udfældningsreaktioner vil en af de nye forbindelser være i fast tilstand. For eksempel vil vi tage reaktionen mellem sølvnitrat (AgNO₃) og HCl. Ag⁺ og H⁺ er monovalente kationer, og NO₃^{–og Cl}– ^{er monovalente anioner. Når disse skiftepartnere AgCl og HNO}3 _{dannes. Fra disse to produkter er AgCl et bundfald.}

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Som i ovenstående eksempel er alle kationer og anioner monovalente. Så når udveksling afbalanceret ligning kan opnås automatisk. Men hvis valensen er forskellig i ioner, skal ligningerne afbalanceres. Og når du skriver produkterne, bør valens overvejes nøje. Tag følgende eksempel. Kationerne er Fe ³⁺ og H⁺, hvorimod anionerne er O₂ ^2- og Cl^{– Derfor, efter at have skrevet produkterne, kan ligningen afbalanceres som nedenfor.}

Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H _2O

Hvad er syrebasereaktion?

Vi identificerer norm alt en syre som en protondonor. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer som HCl, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH er delvist dissocierede og giver færre mængder protoner. I pH-skalaen repræsenterer fra 1-6 syrer. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Baser har en hydroxidanion og har evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Syrebasereaktioner er neutraliseringsreaktioner. Når en syre og en base reagerer, dannes et s alt og vand. Vand er resultatet af kombinationen af H⁺ ioner danner syren og OH^{– ioner fra basen. Derfor er dette også en type dobbelt forskydningsreaktion.}

Hvad er forskellen mellem dobbeltforskydningsreaktion og syrebasereaktion?

• Syrebasereaktioner er en type dobbeltforskydningsreaktion.

• I syrebasereaktioner er vand et produkt (andet produkt er et s alt), mens det i andre dobbeltforskydningsreaktioner ikke nødvendigvis er påkrævet.