Nøgleforskellen mellem ioniske og elektrostatiske interaktioner er, at ioniske interaktioner beskriver tiltrækningskraften mellem to modsatte ioniske arter. I mellemtiden beskriver elektrostatiske interaktioner tiltrækningskraften mellem to helt eller delvist ioniserede arter med modsatte ladninger.
Ioniske og elektrostatiske interaktioner er meget vigtige kemiske begreber, der er nyttige til at bestemme opbygningen af molekyler. Disse er også navngivet som ikke-kovalente bindinger. Kovalente kemiske bindinger dannes på grund af elektrondeling mellem atomer. Men ikke-kovalente bindinger dannes på grund af tiltrækningen af ladede arter, der har modsatte elektriske ladninger.
Hvad er ioniske interaktioner?
Ioniske interaktioner er ionbindinger, hvor to modsat ladede ioniske arter elektrostatisk tiltrækker hinanden. Det er en type ikke-kovalent binding. Desuden involverer det fuldstændigt ladede kemiske arter (ikke delvist ladede arter). Dette er den primære type kemisk binding, der forekommer i ioniske forbindelser.
Ioner er atomer eller gruppe af atomer, der enten har fået eller fjernet elektroner; dette gør dem til elektrisk ladede arter. Anioner og kationer er de to typer ioner. Anioner dannet på grund af elektronforstærkning, mens kationer dannes på grund af elektronfjernelse. Derfor er anioner negativt ladede på grund af tilstedeværelsen af overskydende elektroner, mens kationer er positivt ladede på grund af manglen på elektroner til at neutralisere ladningen af protoner.
En ionbinding dannes, når elektronen, der fjernes fra et atom (eller en gruppe af atomer) for at danne en kation, opnås af et andet atom (eller gruppe af atomer), hvilket fører til dannelsen af en anion. I den enkleste forstand dannes en ionbinding, når en elektron fjernes fra et metal, og et ikke-metal fanger denne elektron og danner en anion.
Figur 01: Dannelse af en ionisk binding
Men alle ionbindinger har en vis grad af kovalente egenskaber, fordi intet atom helt kan fjerne en elektron. Derfor bør vi forstå, at udtrykket ionisk interaktion refererer til det øjeblik, hvor den ioniske karakter er større sammenlignet med den kovalente karakter.
Næsten alle ioniske forbindelser er faste forbindelser, fordi de ioniske vekselvirkninger er stærke nok til at holde anionerne og kationerne tæt sammen. Imidlertid kan smeltede ioniske forbindelser lede elektricitet, fordi det har ioner, der kan bære ladninger. Desuden fører den høje styrke af ioniske interaktioner til, at de ioniske forbindelser har meget høje smeltepunkter.
Hvad er elektrostatiske interaktioner?
Elektrostatiske interaktioner er en type tiltrækningskræfter, hvor fuldstændige eller delvist ioniske arter tiltrækkes af hinanden. Yderligere inkluderer dette udtryk både tiltrækkende og frastødende kræfter mellem ioniske arter, dvs. modsat ladede ioner tiltrækkes af hinanden, mens de samme ladninger frastøder hinanden. Disse er også navngivet som ikke-kovalente bindinger, fordi tiltrækningskraften ikke inkluderer nogen elektrondeling mellem atomer. Der er tre forskellige typer elektrostatiske interaktioner: ioniske interaktioner, hydrogenbinding og halogenbinding.
Figur 02: Hydrogenbinding er en type elektrostatisk interaktion
Ionisk interaktion inkluderer tiltrækningskraften mellem fuldstændigt ioniserede kemiske arter med modsatte ladninger, f.eks.g. anioner tiltrækker kationer. Disse interaktioner forårsager dannelsen af ioniske forbindelser. Disse interaktionskræfter er meget stærke; derfor eksisterer ioniske forbindelser i fast tilstand. Hydrogenbinding er en anden type elektrostatisk interaktion, hvor vi kan observere en dipol-dipol-interaktion. Denne tiltrækning eksisterer mellem et brintatom (som er delvist positivt) og et meget elektronegativt atom (som er delvist negativt). Desuden er halogenbinding også ligesom hydrogenbinding, men forskellen er den interaktion, der eksisterer mellem en halogen og en elektrofil.
Hvad er forskellen mellem ioniske og elektrostatiske interaktioner?
Ioniske interaktioner og elektrostatiske interaktioner er ikke-kovalente kemiske bindinger. Disse er meget vigtige for at beskrive dannelsen af forskellige molekyler. Den vigtigste forskel mellem ioniske og elektrostatiske interaktioner er, at ioniske interaktioner beskriver tiltrækningskraften mellem to modsatte ioniske arter, hvorimod elektrostatiske interaktioner beskriver tiltrækningskraften mellem to helt eller delvist ioniserede arter med modsatte ladninger.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem ioniske og elektrostatiske interaktioner.
Oversigt – Ioniske vs elektrostatiske interaktioner
Ioniske interaktioner og elektrostatiske interaktioner er ikke-kovalente kemiske bindinger. Disse er meget vigtige for at beskrive dannelsen af forskellige molekyler. Den vigtigste forskel mellem ioniske og elektrostatiske vekselvirkninger er, at ioniske vekselvirkninger beskriver tiltrækningskraften mellem to modsatte ioniske arter, hvorimod elektrostatiske vekselvirkninger beskriver tiltrækningskraften mellem to helt eller delvist ioniserede arter med modsatte ladninger.
