Nøgleforskellen mellem Van der Waals og hydrofobe interaktioner er, at Van der Waals interaktioner er tiltrækningskræfter mellem ikke-polære molekyler, hvorimod hydrofobe interaktioner er frastødningskræfter mellem vandmolekyler og andre molekyler.
Der er fire hovedtyper af kemiske bindinger: kovalente bindinger, ionbindinger, hydrogenbindinger og Van der Waal-interaktioner. Ud over disse kan vi observere interaktionskræfter mellem vandmolekyler og andre molekyler, der er navngivet som hydrofile interaktioner og hydrofobe interaktioner.
Hvad er Van der Waals-interaktioner?
Van der Waals interaktioner er kemiske bindinger mellem ikke-polære molekyler. Disse interaktioner er en type ikke-kovalent binding. De er svage tiltrækningskræfter mellem to atomer i to ikke-polære molekyler. En Van der Waals-interaktion er enten en induceret tiltrækning eller frastødning, som er forårsaget af korrelationer i de fluktuerende polariseringer af nærliggende partikler.
Figur 01: Van der Waals interaktion
Van der Waals-kræfter opstår hovedsageligt mellem symmetriske molekyler såsom brintmolekyler og kuldioxidmolekyler. Der dannes en interaktion mellem to modsatte ladninger: positive og negative ladninger. I ikke-polære molekyler er der ingen ladningsadskillelser, så disse molekyler har en tendens til at have inducerede ladninger på dem, hvilket gør en induceret dipol. Når to molekyler kommer tæt på hinanden, frastøder elektronskyen fra det ene molekyle elektronskyen fra det andet molekyle og påfører en let positiv ladning på det molekyle. Så tiltrækker denne positive ladning den negativt ladede elektronsky tæt ved molekyle. Dette er en svag interaktionskraft.
Hvad er hydrofobe interaktioner?
Hydrofobe interaktioner er frastødningskræfter mellem vandmolekyler og andre stoffer. Det er interaktionstypen modsat den hydrofile interaktion (tiltrækningskraft mellem vandmolekyler og andre stoffer). I dette udtryk betyder hydro "vand" og "fobisk" betyder "frygt". Derfor kan vi nævne stoffer, der ikke kan lide vand, som hydrofobe stoffer. Disse stoffer afviser vandmolekyler. Generelt viser ikke-polære molekyler denne type interaktioner, fordi vandmolekyler er polære. Med andre ord har hydrofobe stoffer en tendens til at tiltrække eller interagere med eller opløses i ikke-polære stoffer som olie og hexan.
Figur 01: Bladet er hydrofobt, så dråben danner en sfærisk form for at minimere kontakt med overfladen.
Nogle gange bliver hydrofobe stoffer navngivet som lipofile stoffer, fordi disse stoffer tiltrækker lipid- eller fedtkomponenter. Når et hydrofobt stof tilsættes vand, har stoffets molekyler tendens til at danne klumper ved at kombinere med hinanden. Dette gør hydrofobe opløsningsmidler vigtige ved adskillelse af ikke-polære forbindelser fra vand eller polære opløsninger.
Hvad er forskellen mellem Van der Waals og hydrofobe interaktioner?
Van der Waals-kræfter og hydrofobe interaktioner er to forskellige typer kemiske bindinger. Den vigtigste forskel mellem Van der Waals og hydrofobe interaktioner er, at Van der Waals interaktioner er tiltrækningskræfter mellem ikke-polære molekyler, hvorimod hydrofobe interaktioner er frastødningskræfter mellem vandmolekyler og andre molekyler. I Van der Waals-interaktioner får et molekyle en induceret positiv ladning, mens et andet molekyle får en induceret negativ ladning, mens der ikke er nogen ladningsadskillelse i hydrofobe interaktioner.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem Van der Waals og hydrofobe interaktioner i tabelform.
Opsummering – Van der Waals vs hydrofobe interaktioner
Van der Waals-kræfter og hydrofobe interaktioner er to forskellige typer kemiske bindinger. Den vigtigste forskel mellem Van der Waals og hydrofobe interaktioner er, at Van der Waals interaktioner er tiltrækningskræfter mellem ikke-polære molekyler, hvorimod hydrofobe interaktioner er frastødningskræfter mellem vandmolekyler og andre molekyler.
