Nøgleforskellen mellem ioniske kovalente og metalliske hydrider er deres dannelse. Ionhydrider dannes, når hydrogen reagerer med stærkt elektropositive s-blokelementer; kovalente hydrider dannes, når atomer af kemiske grundstoffer med sammenlignelige elektronegativitetsværdier reagerer med hydrogen, mens metalliske hydrider dannes, når overgangsmetaller reagerer med hydrogen.
Et hydrid er en kemisk forbindelse med hydrogenanion, H-. Der er tre hovedtyper af hydrider som ioniske, kovalente og metalliske hydrider afhængigt af typen af kemisk grundstof, der er bundet til hydrogenanionen.
Hvad er ioniske hydrider?
Ionhydrider er kemiske hydridforbindelser, der indeholder en hydrogenanion bundet til en meget elektropositiv s-blok-kation. Disse forbindelser er også navngivet som s altvandshydrider eller pseudohalogenider. Kombinationen af brint og de mest aktive metaller i alkali- og jordalkalimetalgrupperne danner denne type hydridforbindelser. I disse forbindelser er brinten i en negativ oxidationstilstand med oxidationstallet -1. Norm alt er ionhydrider binære forbindelser, hvor kun to kemiske elementer eksisterer i et enkelt molekyle. Desuden er disse forbindelser sædvanligvis uopløselige i opløsninger.
Hvad er kovalente hydrider?
Kovalente hydrider er hydridkemiske forbindelser, der indeholder en hydrogenanion bundet til et sammenligneligt elektronegativt kemisk element. I disse forbindelser er der et hydrogenatom og et eller flere ikke-metalatomer, der danner forbindelsen.
Figur 01: Vandmolekyle er en kovalent hydridforbindelse
Der er en kovalent kemisk binding mellem brintatomet og det mere elektropositive kemiske grundstof. Denne kemiske binding dannes, når to atomer deler deres valenselektroner. Disse forbindelser kan enten være flygtige eller ikke-flygtige.
Hvad er metalliske hydrider?
Metalhydrider er kemiske hydridforbindelser, der indeholder en hydrogenanion bundet til overgangsmetalelementer. Disse forbindelser er også navngivet som interstitielle hydrider. Som et karakteristisk træk ved disse forbindelser kan vi observere, at disse er ikke-støkiometriske forbindelser. Det betyder, at fraktionen af hydrogenatomer til metalatomerne i forbindelsen ikke er en fast værdi. Med andre ord har disse forbindelser en variabel sammensætning af atomer.
Hvad er forskellen mellem ioniske kovalente og metalliske hydrider?
Et hydrid er en kemisk forbindelse med hydrogenanion, H-. Vi kan opdele hydrider i tre hovedtyper efter typen af kemisk grundstof, der er bundet til hydrogenanionen: ioniske, kovalente og metalliske hydrider. Derfor er den vigtigste forskel mellem ioniske kovalente og metalliske hydrider typen af kemisk element bundet til hydrogenanionen. Ionhydrider dannes, når hydrogen reagerer med stærkt elektropositive s-blokelementer, og kovalente hydrider dannes, når atomer af kemiske grundstoffer med sammenlignelige elektronegativitetsværdier reagerer med hydrogen. I mellemtiden dannes metalliske hydrider, når overgangsmetaller reagerer med hydrogen.
Yderligere er ioniske hydrider en kombination af hydrogen til et meget elektropositivt atom i alkali- eller jordalkaligruppe, mens kovalente hydrider er en kombination af hydrogen med et sammenligneligt elektronegativt ikke-metal. Men metalliske hydrider er en kombination af brint med et overgangsmetal.
Nedenstående infografik opsummerer forskellene mellem ioniske kovalente og metalliske hydrider i tabelform.
Opsummering – Ioniske vs kovalente vs metalliske hydrider
Der er tre hovedtyper af hydrider: ioniske, kovalente og metalliske hydrider. Nøgleforskellen mellem ioniske, kovalente og metalliske hydrider er, at ioniske hydrider dannes, når hydrogen reagerer med stærkt elektropositive s-blokelementer, og kovalente hydrider dannes, når atomer af kemiske grundstoffer med sammenlignelige elektronegativitetsværdier reagerer med hydrogen, mens metalliske hydrider dannes, når overgangsmetaller reagerer med brint.
