Forskellen mellem Tris Base og Tris HCl

Video: Forskellen mellem Tris Base og Tris HCl

Video: Tris Buffer Calculations 2024, Juli

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – Tris Base vs Tris HCl

Tris base og tris HCl er organiske forbindelser, der kan bruges til fremstilling af bufferopløsninger. Der er mange ligheder såvel som forskelle mellem tris base og tris HCl. Den eneste forskel mellem den kemiske struktur af to forbindelser er, at tris HCl har et HCl-molekyle forbundet med tris(hydroxymethyl)aminomethanmolekyle, som generelt er kendt som tris-base. Den vigtigste forskel mellem tris base og tris HCl er, at tris base indeholder den kemiske formel C₄H₁₁NO_{3hvorimod tris HCl indeholder den samme kemiske formel med et ekstra HCl-molekyle.}

Hvad er Tris Base?

Udtrykket tris-base bruges til at navngive forbindelsen tris(hydroxymethyl)aminomethan, der har den kemiske formel C₄H₁₁NO _{3. Det er også kendt som THAM. Det er en organisk forbindelse, der bruges som en komponent i bufferopløsningerne TAE og TBE buffere.}

Figur 1: Tris-basens kemiske struktur

Denne forbindelse indeholder en primær amingruppe. Derfor kan den gennemgå reaktioner, som en typisk primær amin gennemgår; fx: kondensationsreaktioner med aldehyder. De grundlæggende egenskaber af denne forbindelse opstår på grund af denne amingruppe. Molmassen af denne forbindelse er 121,14 g/mol. Det er et hvidt krystallinsk pulver ved stuetemperatur og tryk. Smeltepunktet for denne forbindelse er omkring 176 °C, og kogepunktet er 219 °C.

Det effektive pH-område for denne forbindelse er mellem 7,5 og 9,0. Dette skyldes, at pKa af konjugeret syre af denne forbindelse er ved 25^{oC er 8,07. Denne buffer kan hæmme visse enzymer ved at ændre pH. Forbindelsen fremstilles industrielt ved kondensation af nitromethan med formaldehyd under basiske betingelser.}

Hvad er Tris HCl?

Tris HCl er tris-hydrochlorid med den kemiske formel C₄H₁₁NO_{3 · HCl. Molmassen af denne forbindelse er 157,59 g/mol. IUPAC-navnet på tris HCl er 2-amino-2-(hydroxymethyl)propan-1,3-diolhydrochlorid. Det er også kendt som THAM hydrochlorid.}

Figur 2: Kemisk struktur af Tris HCl

Det er en organisk forbindelse, der ofte bruges i bufferopløsninger som TAE og TBE. Denne forbindelse er meget vandopløselig. Denne forbindelse virker bedre i et pH-område fra 7,0 til 9,0. Det kan bruges til fremstilling af Laemmli buffer, som bruges i SDS-PAGE buffere.

Fremstillingen af tris HCl udføres ved at blande tris med HCl. Når tris blandes med tris HCL, kan der opnås en bufferopløsning, som er meget nyttig for at undgå behovet for at arbejde med stærke syrer eller stærke baser.

Hvad er lighederne mellem Tris Base og Tris HCl?

Begge er komponenter i TAE- og TBE-bufferløsninger.
Begge er organiske forbindelser.

Hvad er forskellen mellem Tris Base og Tris HCl?

Tris Base vs Tris HCl
Tris base henviser til tris(hydroxymethyl)aminomethan, der har den kemiske formel (C₄H₁₁NO_3).	Tris HCl er tris-hydrochlorid med den kemiske formel C₄H₁₁NO_{3 · HCl.}
Molar Mass
Tris' molære masse er 121,14 g/mol.	Den molære masse af tris HCl er 157,59 g/mol.
IUPAC-navn
IUPAC-navnet på tris er tris(hydroxymethyl)aminomethan.	IUPAC-navnet på tris HCl er 2-amino-2-(hydroxymethyl)propan-1, 3-diol hydrochlorid.
pH-område
Tris base fungerer bedst i området 7,5 til 9,0.	Tris HCl fungerer bedst i området fra 7,0 til 9,0.

Opsummering – Tris Base vs Tris HCl

Tris base og tris HCl er komponenter i forskellige bufferopløsninger. Den vigtigste forskel mellem tris base og tris HCl er, at tris base indeholder den kemiske formel C₄H₁₁NO_{3hvorimod tris HCl indeholder den samme kemiske formel med et ekstra HCl-molekyle.}