Nøgleforskellen mellem ammoniumchlorid og natriumchlorid er, at ved opvarmning af ammoniumchlorid ved høje temperaturer giver det hvidfarvede tætte dampe, hvorimod natriumchlorid ikke giver nogen hvidfarvede dampe ved opvarmning.
Ammoniumchlorid og natriumchlorid er hvidfarvede krystaller, der er meget hygroskopiske. Det er med andre ord hvide krystaller, der ligner hinanden og kan absorbere vand ved eksponering for fugt i luften.
Hvad er ammoniumchlorid?
Ammoniumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH4Cl. Det fremstår som en hvid krystallinsk fast forbindelse, der er meget opløselig i vand. Derfor kan vi observere, at ammoniumchlorid er et meget hygroskopisk materiale. På grund af NH4+-kationens evne til at fjerne en hydrogenion i vandig opløsning, er de vandige opløsninger af ammoniumchlorid mildt sure.
Figur 01: Ammoniumchlorid
Når man overvejer produktionen af ammoniumchlorid, er den mest almindelige vej Solvay-processen, hvor natriumcarbonat og ammoniumchlorid produceres gennem reaktionen mellem kuldioxid, ammoniakgas og natriumchlorid i nærværelse af vand. Men kommercielt kan vi fremstille denne forbindelse ved at kombinere ammoniak med enten HCl-gas eller HCl-vandopløsning.
Anvendelser af ammoniumchlorid omfatter brug af det som en nitrogenkilde i gødninger såsom chlorammoniumphosphat. Desuden er ammoniumchlorid nyttigt som flusmiddel til fremstilling af metaller. I medicin er ammoniumchlorid nyttigt som slimløsende middel.
Hvad er natriumchlorid?
Natriumchlorid er NaCl, der har en molær masse på 58,44 g/mol. Ved stuetemperatur og -tryk fremstår denne forbindelse som faste, farveløse krystaller. Den er lugtfri. I sin rene form kan denne forbindelse ikke absorbere vanddamp. Derfor er den ikke hygroskopisk.
Figur 02: Natriumchlorid
Natriumchlorid er også et s alt; vi kalder det et s alt af natrium. Der er et chor-atom for hvert natriumatom i molekylet. Dette s alt er ansvarlig for s altindholdet i havvandet. Smeltepunktet er 801◦C, mens kogepunktet er 1413◦C. I natriumchloridkrystaller er hver natriumkation omgivet af seks chloridioner og omvendt. Derfor kalder vi krystalsystemet et ansigtscentreret kubisk system.
Denne forbindelse opløses i højpolære forbindelser såsom vand. Her omgiver vandmolekyler hver kation og anion. Hver ion har ofte seks vandmolekyler omkring sig. Imidlertid ligger pH-værdien af et vandigt natriumchlorid omkring 7 på grund af chloridionens svage basicitet. Vi kan sige, at der ikke er nogen effekt af natriumchlorid på pH-værdien af en opløsning.
Hvad er forskellen mellem ammoniumchlorid og natriumchlorid?
Ammoniumchlorid og natriumchlorid ligner hinanden meget i deres udseende, men vi kan nemt identificere forskellen mellem ammoniumchlorid og natriumchlorid ved at opvarme dem. Den vigtigste forskel mellem ammoniumchlorid og natriumchlorid er, at ved opvarmning af ammoniumchlorid ved høje temperaturer giver det hvidfarvede tætte dampe, hvorimod natriumchlorid ikke giver nogen hvidfarvede dampe ved opvarmning.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem ammoniumchlorid og natriumchlorid i tabelform.
Oversigt – Ammoniumchlorid vs Natriumchlorid
Ammoniumchlorid er NH4Cl. Natriumchlorid er NaCl. Den vigtigste forskel mellem ammoniumchlorid og natriumchlorid er, at ved opvarmning af ammoniumchlorid ved høje temperaturer giver det hvidfarvede tætte dampe, hvorimod natriumchlorid ikke giver nogen hvidfarvede dampe ved opvarmning.
