Nøgleforskellen mellem calciumchlorid og natriumchlorid er, at calciumchloridmolekyle har to chloratomer, mens natriumchloridmolekyle har et chloratom. Desuden er calciumchlorid et hvidt farvet pulver med hygroskopiske egenskaber, hvorimod natriumchlorid er en farveløs krystal, og det rene natriumchlorid ikke er hygroskopisk.
Både calciumchlorid og natriumchlorid er uorganiske, alkaliske forbindelser. Den kemiske formel for calciumchlorid er CaCl2. Den kemiske formel for natriumchlorid er NaCl.
Hvad er calciumchlorid?
Calciumchlorid er CaCl2, der har en molær masse på 110.98 g/mol. Det fremstår som en hvid fast forbindelse, der er hygroskopisk. Det betyder, at den kan absorbere vanddamp fra luften, når den udsættes for atmosfæren. Denne forbindelse er lugtfri. Det falder ind under kategorien s alte; vi kalder det et s alt af calcium.
Denne forbindelse er meget opløselig i vand. På grund af dens hygroskopiske natur forekommer denne forbindelse almindeligvis som et hydreret kompleks. Formlen for dette hydratiserede kompleks er CaCl2.(H2O)x, hvor x=0, 1, 2, 4 og 6. Disse hydratiserede forbindelser er nyttige i afisningsprocesser og kontrol af støv. Den vandfri form (hvor x=0) er vigtig som deskantering på grund af den hygroskopiske natur.
Figur 01: Calciumchlorids udseende
Smeltepunktet for det vandfri calciumchlorid er omkring 772-775◦C, mens kogepunktet er 1935◦C. Når vi opløser denne forbindelse i vand, danner den et hexaaqua-kompleks; [Ca(H2O)6]2+ Dette omdanner calcium- og chloridionerne i løsning til en "fri" tilstand. Derfor, hvis vi tilføjer en phosphatkilde til denne vandige opløsning, giver det det faste calciumphosphat bundfald.
Hvad er natriumchlorid?
Natriumchlorid er NaCl, der har en molær masse på 58,44 g/mol. Ved stuetemperatur og -tryk fremstår denne forbindelse som faste, farveløse krystaller. Den er lugtfri. I sin rene form kan denne forbindelse ikke absorbere vanddamp. Derfor er den ikke hygroskopisk.
Natriumchlorid er også et s alt; vi kalder det et s alt af natrium. Der er et chor-atom for hvert natriumatom i molekylet. Dette s alt er ansvarlig for s altindholdet i havvandet. Smeltepunktet er 801◦C, mens kogepunktet er 1413◦C. I natriumchloridkrystaller er hver natriumkation omgivet af seks chloridioner og omvendt. Derfor kalder vi krystalsystemet som et ansigtscentreret kubisk system.
Figur 02: S altkrystaller
Denne forbindelse opløses i højpolære forbindelser såsom vand. Der omgiver vandmolekyler hver kation og anion. Hver ion har for det meste seks vandmolekyler omkring sig. Imidlertid ligger pH-værdien af et vandigt natriumchlorid omkring pH7 på grund af chloridionens svage basicitet. Vi siger, at der ikke er nogen effekt af natriumchlorid på pH-værdien af en opløsning.
Hvad er forskellen mellem calciumchlorid og natriumchlorid?
Calciumchlorid er et s alt af calcium med den kemiske formel CaCl2, hvorimod natriumchlorid er et s alt af natrium med den kemiske formel NaCl. Begge disse er s altforbindelser. Desuden har hvert calciumchloridmolekyle to chloratomer pr. calciumion, mens hvert natriumchloridmolekyle har et chloratom pr. natriumion. Desuden er deres molære masser også forskellige fra hinanden; den molære masse af calciumchlorid er 110,98 g/mol, og den molære masse af natriumchlorid er 58,44 g/mol.
Oversigt – Calciumchlorid vs Natriumchlorid
Calciumchlorid og natriumchlorid er s altforbindelser, som er alkaliske. Begge disse forbindelser indeholder chloridioner i deres struktur, men i forskellige forhold. Den vigtigste forskel mellem calciumchlorid og natriumchlorid er, at et calciumchloridmolekyle har to chloratomer, mens et natriumchloridmolekyle har et chloratom.
