Nøgleforskellen mellem natriumchlorid og kaliumchlorid er, at elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end for Na og Cl.
Natriumchlorid og kaliumchlorid er ioniske forbindelser. Begge er faste stoffer, og deres kationer og anioner er i en tæt pakket struktur. Disse er gruppe 1 metaller, som har evnen til at lave +1 kationer. Chlorid er -1 anion lavet af gruppe 7 element, klor. Da gruppe 1 elementer er elektropositive og gruppe syv elementer er elektronegative; deres elektronegativitetsforskel er større. Derfor danner de ionbindinger. Kalium er mere elektropositivt end natrium, så elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end for Na og Cl.
Hvad er natriumchlorid?
Natriumchlorid, eller s alt, er en hvid farvekrystal med molekylformlen NaCl. Det er en ionisk forbindelse. Natrium er et gruppe 1 metal og danner en +1 ladet kation. Desuden er dens elektronkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s1Den kan frigive en elektron, som er i 3s suborbital og producerer en +1 kation.
Natriums elektronegativitet er meget lav, hvilket gør det muligt for det at danne kationer ved at donere en elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor laver natrium ofte ioniske forbindelser. Klor er et ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. Dens elektronkonfiguration er 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå argon-ædelgaselektronkonfigurationen, har chlor evnen til at tiltrække en elektron. Med den elektrostatiske tiltrækning mellem Na+-kationen og Cl–-anionen har NaCl opnået en gitterstruktur.
Figur 01: Bords alt
I krystallen omgiver seks chloridioner hver natriumion, og hver chloridion er omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktionerne mellem ioner er krystalstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i natriumchloridkrystallen varierer med størrelsen af den. Desuden er denne forbindelse letopløselig i vand og danner en s altopløsning.
Vandigt natriumchlorid og smeltet natriumchlorid kan lede elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ioner. Produktionen af NaCl sker norm alt via fordampende havvand. Desuden kan vi fremstille denne forbindelse ved kemiske metoder, såsom tilsætning af HCl til natriummetal. Disse er nyttige som fødevarekonserveringsmidler, i madlavning, som rensemiddel, til medicinske formål osv.
Hvad er kaliumchlorid?
Kaliumchlorid, eller KCl, er et ionisk fast stof. Det er i form af hvid farve. Dets smeltepunkt er omkring 770 °C, og kogepunktet er 1420 °C. Kaliumchlorid er hovedsageligt nyttigt til fremstilling af gødning, da planter har brug for kalium til deres vækst og udvikling.
Figur 02: Kaliumchlorid
KCl, som er et s alt, er meget opløseligt i vand. Derfor frigiver det let kalium i jordvandet, så planterne nemt kan optage kalium. Dette er også nyttigt i medicin og fødevareforarbejdning. Derudover er kaliumchlorid vigtig til fremstilling af kaliumhydroxid og kaliummetal.
Hvad er forskellen mellem natriumchlorid og kaliumchlorid?
Natriumchlorid eller s alt er en hvid farvekrystal med molekylformlen NaCl. På den anden side er kaliumchlorid eller KCl et ionisk fast stof. Den vigtigste forskel mellem natriumchlorid og kaliumchlorid er, at elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end for Na og Cl. Molær masse af KCl er højere end NaCl'; molmassen af natriumchlorid er 58,44 g/mol, og for kaliumchlorid er den 74,55 g/mol. Udover det kan folk, der ikke ønsker at indtage Na, have KCl-s alt i stedet for NaCl-bords alt.
Opsummering – Natriumchlorid vs Kaliumklorid
Kaliumchlorid er KCl, og natriumchlorid er NaCl. Kalium er mere elektropositivt end natrium, så elektronegativitetsforskellen mellem K og Cl er højere end for Na og Cl.
