Nøgleforskellen mellem natriumchlorid og natriumnitrat er, at natriumchlorid er en kombination af natriumkation og chloridanion, hvorimod natriumnitrat er en kombination af en natriumkation og nitratanion.
Både natriumchlorid og natriumnitrat er ioniske forbindelser. De har en kation og en anion kombineret gennem en ionbinding. De har forskellige kemiske og fysiske egenskaber, fordi de har forskellige anioner kombineret med lignende kationer (natriumkationer).
Hvad er natriumchlorid?
Natriumchlorid er en uorganisk forbindelse lavet af natriumkation og chloridanion. Den kemiske formel for denne forbindelse er NaCl. Til fælles er det "s alt", da det s alt, vi indtager som fødevaretilsætningsstof, hovedsageligt indeholder natriumchlorid sammen med nogle sporforbindelser såsom magnesiumchlorid.
Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Det har 1:1 natriumioner og chloridioner. Natriumchlorid er den forbindelse, der er ansvarlig for den karakteristiske smag i havvand. Formelvægten af natriumchlorid er 58,44 g/mol. Natriumchlorid er hvidt, når det er rent. Det fremstår som gennemsigtige eller gennemskinnelige kubiske krystaller. Smeltepunktet for natriumchlorid er 801oC, mens kogepunktet er 1465oC. Det er godt opløseligt i vand. I krystalstrukturen af natriumchlorid er hver ion omgivet af seks ioner med modsat ladning. Disse ioner er placeret i en regulær oktaederstruktur.
Figur 01: Dissociation af natriumchlorid i vand
Natriumchlorid er hygroskopisk. Det betyder, at den kan absorbere vanddamp fra luften, når den udsættes for atmosfæren. Desuden er denne forbindelse essentiel for os for at opretholde den elektrolytiske balance i vores krop. Det bruges også til at konservere nogle madvarer.
Hvad er natriumnitrat?
Natriumnitrat er en uorganisk forbindelse med en natriumkation og en nitratanion. Det har den kemiske formel NaNO3 Det fremstår som et hvidt-farveløst krystallinsk fast stof. Det er et alkalimetalnitrats alt, som er navngivet som Chilesalpeter i mineralogi. Denne forbindelse er meget vandopløselig. Ved opløsning danner det natriumkationer og nitratanioner. Derfor er den nyttig som en let tilgængelig nitratkilde i forskellige synteseprocesser, gødningsproduktion osv.
Figur 02: Krystaller af natriumnitrat
Natriumnitrats molære masse er 84,9 g/mol. Den har en sød lugt. Udover minedrift fra forekomster kan vi også syntetisere natriumnitrat i laboratoriet. Der kan vi neutralisere salpetersyre med natriumcarbonat eller natriumbicarbonat. Det er også muligt at udføre denne neutralisering ved hjælp af natriumhydroxid. Krystalstrukturen af dette producerede natriumnitrat kan defineres som en trigonal krystalstruktur, men nogle gange giver det romboedrisk krystalstruktur.
Hvad er forskellen mellem natriumchlorid og natriumnitrat?
Nøgleforskellen mellem natriumchlorid og natriumnitrat er, at natriumchlorid er en kombination af natriumkation og chloridanion, hvorimod natriumnitrat er en kombination af en natriumkation og nitratanion. Den kemiske formel for natriumchlorid er NaCl, mens den kemiske formel for natriumnitrat er NaNO3
Den følgende infografik opsummerer forskellen mellem natriumchlorid og natriumnitrat.
Opsummering – Natriumchlorid vs Natriumnitrat
Natriumchlorid og natriumnitrat er ioniske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem natriumchlorid og natriumnitrat er, at natriumchlorid er en kombination af natriumkation og chloridanion, hvorimod natriumnitrat er en kombination af en natriumkation og nitratanion.
