Nøgleforskellen mellem carbontetrachlorid og natriumchlorid er, at carbontetrachlorid er en kovalent kemisk forbindelse, mens natriumchlorid er en ionisk kemisk forbindelse.
Både carbontetrachlorid og natriumchlorid er klorholdige kemiske forbindelser. Disse to kemiske forbindelser adskiller sig dog fra hinanden i henhold til den kemiske struktur, egenskaber og anvendelser.
Hvad er kulstoftetrachlorid?
Carbontetrachlorid er en kemisk forbindelse med den kemiske formel CCl4. Det kaldes almindeligvis "tetrachlormethan". Carbontetrachlorid er en farveløs væske med en sød lugt. Derfor er det nemt at opdage denne forbindelse fra dens lugt selv ved lave niveauer.
Figur 01: Struktur af kulstoftetrachlorid
Den molære masse af carbontetrachlorid er 153,81 g/mol. Det har et smeltepunkt på -22,92 °C, og kogepunktet er 76,72 °C. Når man overvejer geometrien af carbontetrachlorid-molekylet, har det den tetraedriske geometri. Der er fire kloratomer bundet til et enkelt kulstofatom, og molekylernes bindingsvinkler er ens. Derfor kalder vi det en "symmetrisk geometri". Denne geometri gør forbindelsen upolær. Det ligner strukturen af et methanmolekyle, som har fire hydrogenatomer bundet til et enkelt carbonatom.
Der er mange anvendelser af carbontetrachlorid. Før forbuddet blev denne forbindelse brugt til at producere CFC i stor skala. I dag producerer vi ikke CFC, da det skader ozonlaget. Carbontetrachlorid er nøgleingrediensen i lavalamper. Engang var det et populært opløsningsmiddel, men nu bruger vi det ikke på grund af dets negative sundhedsvirkninger. Desuden bruger vi det i vid udstrækning i ildslukkere, som forløber for kølemidler og som rengøringsmiddel.
Hvad er natriumchlorid?
Natriumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaCl. Molmassen af denne forbindelse er 58,44 g/mol. Ved stuetemperatur og -tryk optræder natriumchlorid i fast form som farveløse krystaller. Desuden er dette stof lugtfri. I sin rene form kan natriumchlorid ikke absorbere vanddamp, hvilket betyder, at det ikke er hygroskopisk.
Figur 02: Krystaller af natriumchlorid
Natriumchlorid er et s alt af natrium, så det er en ionisk forbindelse. Denne forbindelse indeholder et choratom pr. hvert natriumatom i molekylet. Natriumchlorids alt er ansvarlig for s altindholdet i havvand. Smeltepunktet er 801◦C, mens kogepunktet er 1413◦C. I natriumchloridkrystaller er hver natriumkation omgivet af seks chloridioner og omvendt. Derfor kalder vi krystalsystemet som et ansigtscentreret kubisk system.
Natriumchlorid opløses i højpolære forbindelser såsom vand. Her omgiver vandmolekyler hver kation og anion. Hver ion har ofte seks vandmolekyler omkring sig. Imidlertid ligger pH-værdien af et vandigt natriumchlorid omkring pH7 på grund af chloridionens svage basicitet. Vi siger, at natriumchlorid ikke påvirker pH-værdien af en opløsning.
Hvad er forskellen mellem kulstoftetrachlorid og natriumchlorid?
Både carbontetrachlorid og natriumchlorid er klorholdige kemiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem carbontetrachlorid og natriumchlorid er, at carbontetrachlorid er en kovalent kemisk forbindelse, mens natriumchlorid er en ionisk kemisk forbindelse. Desuden opløses carbontetrachlorid i upolære opløsningsmidler, mens natriumchlorid opløses i polære opløsningsmidler.
Nedenstående infografik opsummerer forskellene mellem carbontetrachlorid og natriumchlorid i tabelform.
Opsummering – kulstoftetrachlorid vs natriumchlorid
Carbontetrachlorid og natriumchlorid er forskellige fra hinanden i henhold til den kemiske struktur, egenskaber og deres anvendelser. Den vigtigste forskel mellem carbontetrachlorid og natriumchlorid er, at carbontetrachlorid er en kovalent kemisk forbindelse, mens natriumchlorid er en ionisk kemisk forbindelse.
