Nøgleforskellen mellem chloroform og carbontetrachlorid er, at chloroformen (CHCl3) er et kraftigt bedøvelsesmiddel, men carbontetrachlorid (CCl4) er ikke et bedøvelsesmiddel.
Yderligere har både chloroform og carbontetrachlorid den samme kemiske geometri; tetraedrisk geometri. Da den kemiske struktur og sammensætning af carbontetrachlorid ligner chloroform, misforstår de fleste mennesker at tro, at begge er ens. Kulstoftetrachlorid har dog kun kulstof- og kloratomer, mens chloroform har kulstof-, klor- og brintatomer.
Hvad er kloroform?
Chloroform er CHCl3, som bruges som et kraftigt bedøvelsesmiddel. IUPAC-navnet på denne forbindelse er trichlormethan. Det er en farveløs og tæt væske, som har en sød duft. Formålet med den store produktion af denne forbindelse er som en forløber til fremstilling af PTFE. Det meste af chloroformen i miljøet (ca. 90%) skyldes emissioner af naturlig oprindelse. Eksempel: mange typer tang og svampe producerer denne forbindelse.
Den molære masse af forbindelsen er 119,37 g/mol, og den fremstår som en farveløs væske ved stuetemperatur. Det har en tung æterisk lugt. Smeltepunktet er -63,5 °C, og kogepunktet er 61,15 °C. Desuden nedbrydes det ved 450 °C. Chloroformmolekylet har en tetraedrisk geometri.
Figur 01: Chloroforms kemiske struktur
I industriel skala kan vi producere denne forbindelse ved at opvarme en blanding af klor og klormethan (eller nogle gange bruger vi også metan). Ved opvarmning sker der en fri radikal halogenering ved 400–500 °C. Der dannes de chlorerede forbindelser af chlormethan (eller methan), som giver chloroform. Der kan denne forbindelse gennemgå yderligere chlorering og danne carbontetrachlorid. Slutproduktet af denne reaktion er dog en blanding af chlormethaner, som vi kan adskille via destillation for at få chloroform.
Der er mange anvendelser af chloroform. Det er nyttigt som opløsningsmiddel, fordi hydrogenatomet i dette molekyle kan gennemgå hydrogenbinding. Vi kan også bruge det som et reagens til mange kemiske reaktioner. Eks: som en kilde til dichlorcarbengruppe. Endnu vigtigere er, at chloroform er kendt for sine bedøvende egenskaber.
Hvad er kulstoftetrachlorid?
Carbontetrachlorid er CCl4, som vi almindeligvis kalder "tetrachlormethan". Det er en farveløs væske med en sød lugt. Vi kan opdage det fra dens lugt selv ved lave niveauer. I rengøringsindustrien er det almindelige navn på denne forbindelse carbon tet.
Den molære masse er 153,81 g/mol. Smeltepunktet er -22,92 °C, og kogepunktet er 76,72 °C. Geometrien af dette molekyle er tetraedrisk geometri. Da det har fire kloratomer bundet til et enkelt carbonatom, er molekylernes bindingsvinkler ens. Vi kalder det en "symmetrisk geometri". På grund af denne geometri er forbindelsen upolær. Det ligner strukturen af et methanmolekyle, som har fire hydrogenatomer bundet til et enkelt carbonatom.
Figur 02: Kemisk struktur af kulstoftetrachlorid
Der er mange anvendelser af carbontetrachlorid. Før forbuddet blev denne forbindelse brugt til at producere CFC i stor skala. I dag producerer vi ikke CFC, da det skader ozonlaget. Carbontetrachlorid er nøgleingrediensen i lavalamper. Engang var det et populært opløsningsmiddel, men nu bruger vi det ikke på grund af dets negative sundhedsvirkninger. Desuden bruger vi det i vid udstrækning i ildslukkere, som forløber for kølemidler og som rengøringsmiddel.
Hvad er forskellen mellem chloroform og kulstoftetrachlorid?
Chloroform er CHCl3 og er nyttig som et kraftfuldt bedøvelsesmiddel. Carbontetrachlorid er CCl4, , som vi almindeligvis kalder "tetrachlormethan", er ikke et bedøvelsesmiddel. Dette er den vigtigste forskel mellem chloroform og carbontetrachlorid. Desuden har chloroform ifølge den molekylære struktur fem atomer; et kulstofatom, et brintatom og tre kloratomer, og den molekylære geometri er tetraedrisk asymmetrisk geometri. Men selvom carbontetrachloridet også har fem atomer, har det et carbonatom og fire chloratomer, og den molekylære geometri er tetraedrisk symmetrisk geometri. I betragtning af deres egenskaber er den molære masse af chloroform desuden 119.37 g/mol. Det fremstår som en tæt farveløs væske og har en kraftig æterisk lugt. Hvorimod molmassen af carbontetrachlorid er 153,81 g/mol. Det fremstår som en farveløs væske og har en sød lugt. Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem chloroform og carbontetrachlorid i tabelform.
Opsummering – Chloroform vs Carbon Tetrachloride
Da både chloroform og carbontetrachlorid ligner i deres kemiske struktur og sammensætning, misforstår de fleste mennesker, at de er den samme forbindelse. Men carbontetrachlorid har kun carbon- og chloratomer, mens chloroform har carbon-, chlor- og hydrogenatomer. Desuden er den vigtigste forskel mellem chloroform og carbontetrachlorid, at vi kan bruge chloroform som et kraftigt bedøvelsesmiddel, men vi kan ikke bruge carbontetrachlorid som et bedøvelsesmiddel.
