Nøgleforskellen mellem perchlorsyre og s altsyre er, at perchlorsyre har brint-, klor- og oxygenatomer, mens s altsyre kun har brint- og kloratomer.
Både perchlorsyre og s altsyre er vigtige i kemiske syntesereaktioner på grund af deres stærkt sure natur. Begge disse er uorganiske syrestoffer.
Hvad er perchlorsyre?
Perchlorsyre er en mineralsyre med den kemiske formel HClO4. Det er en stærkere syre end svovlsyre og salpetersyre. Det forekommer som en farveløs væske, der også er lugtfri. Varm perchlorsyre er et kraftigt oxidationsmiddel. Men vandige opløsninger er generelt sikre. Ofte bruges perchlorsyre til fremstilling af perchlorats alte, såsom ammoniumperchlorat, og eksplosive blandinger.
Perchlorat er anionen af perchlorsyre med den kemiske formel ClO4– Det er et vigtigt derivat af perchlorsyre, som har forskellige applikationer. Generelt kan dette udtryk referere til enhver forbindelse, der indeholder perchloratanion. Oxidationstilstanden for chloratomet i denne forbindelse er +7. Det er den mindst reaktive form blandt andre chlorater. Geometrien af denne ion er tetraedrisk.
For det meste eksisterer forbindelser, der indeholder denne anion, som farveløse faste stoffer, der er opløselige i vand. Denne anion dannes, når perkloratforbindelser dissocieres i vand. I industriel skala kan vi producere denne ion via elektrolysemetoden; dette involverer oxidation af vandigt natriumchlorat.
Hvad er s altsyre?
Hydrochloric acid er vandigt hydrogenchlorid, som er en stærk syre. Hydrogenchlorid har den kemiske formel HCl. Molmassen af denne forbindelse er 36,5 g/mol. S altsyre har en skarp lugt. Desuden er den vigtig som udgangsforbindelse for mange uorganiske kemikalier såsom vinylchlorid.
S altsyre betragtes som et stærkt surt stof, fordi det fuldstændigt kan dissociere til dets ioner (hydrogenion og chloridion), og det forekommer som et simpelt klorholdigt syresystem i en vandig opløsning. Denne stærke syre kan angribe vores hud over et bredt sammensætningsområde og kan forårsage hudforbrændinger.
Naturligvis er s altsyre til stede i mavesyren i fordøjelsessystemet hos de fleste dyr, inklusive mennesker. Det er kommercielt tilgængeligt som et industrielt kemikalie til fremstilling af polyvinylchlorid til plast. Desuden bruges det som afkalkningsmiddel i husholdningsbehov, som fødevaretilsætningsstof i fødevareindustrien, i læderforarbejdning osv.
S altsyre forekommer som s altet af hydroniumionen og chloridionen. Vi kan forberede det ved at behandle HCl med vand. HCl-syre bruges almindeligvis i kemisk analyse til forberedelse eller fordøjelse af prøver til analyse. Dette skyldes, at koncentreret HCl-syre kan opløse mange metaller, og den kan danne oxiderede metalchlorider med hydrogengas.
Hvad er forskellen mellem perchlorsyre og s altsyre?
Perchlorsyre er en mineralsyre med den kemiske formel HClO4, mens s altsyre er vandigt hydrogenchlorid med den kemiske formel HCl. Den vigtigste forskel mellem perchlorsyre og s altsyre er, at perchlorsyre har brint-, klor- og oxygenatomer, mens s altsyre kun har brint- og kloratomer.
En anden forskel mellem perchlorsyre og s altsyre er desuden deres surhedsgrad. perchlorsyre er ekstremt surt, mens s altsyre er mindre surt sammenlignet med perchlorsyre.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskellen mellem perchlorsyre og s altsyre.
Opsummering – Perchlorsyre vs s altsyre
Perchlorsyre og hydrogenchlorid er stærke uorganiske syrer. Den vigtigste forskel mellem perchlorsyre og s altsyre er, at perchlorsyre har brint-, klor- og oxygenatomer, mens s altsyre kun har brint- og kloratomer.
