Nøgleforskellen mellem hypoklorsyre og s altsyre er, at hypochlorsyrling er en svag syre, mens s altsyre er en stærk syre.
Både hypoklorsyre og s altsyre er sure stoffer med varierende syrestyrke. Hypoklorsyre er et surt stof med den kemiske formel HClO, mens s altsyre er en vandig opløsning af hydrogenchlorid med den kemiske formel HCl.
Hvad er hypoklorsyre?
Hypoklorsyre er et surt stof med den kemiske formel HClO. Det er en svag syre og dannes ved opløsning af klor i vand, hvor der sker delvis dissociation til dannelse af hypochlorit (ClO-). Den molære masse af hypochlorsyrling er 52,46 g/mol. Det er et vandopløseligt stof.
Der er flere forskellige anvendelser af hypoklorsyre, herunder organiske synteseapplikationer, hvor vi har brug for denne syre som et mellemprodukt, i den kosmetiske industri som en ingrediens, i fødevareindustrien og vanddistributionsprocesser som et desinfektionsmiddel. Dette sure stof forekommer også naturligt i vores neutrofiler, hvor det er nyttigt til at ødelægge bakterier.
Figur 01: Den kemiske struktur af hypochlorsyre
Når vi tilsætter klorgas til vand, giver det både s altsyre og hypoklorsyre. Hvis vi tilføjer nogle syrer til vandige s alte af hypochlorsyrling, forårsager det dannelsen af klorgas ved at drive ligevægtsreaktionen mellem vand, klor, hypochlorsyrling og s altsyre til venstre. Desuden kan vi fremstille dette stof ved at opløse dichlormonoxid i vand.
Hvad er s altsyre?
Hydrochloric acid er en vandig opløsning af hydrogenchlorid. Det er en stærk syre. Dens kemiske formel er HCl, og dens molære masse er 36,5 g/mol. Denne syre har en skarp lugt. Ydermere er den vigtig som udgangsforbindelse for mange uorganiske kemikalier såsom vinylchlorid.
Figur 02: Den kemiske struktur af s altsyre
Vi kan betragte s altsyre som et stærkt surt stof, fordi det fuldstændigt kan dissociere til dets ioner (hydrogenion og chloridion), og det forekommer som et simpelt klorholdigt syresystem i en vandig opløsning. Desuden kan denne stærke syre angribe vores hud over et bredt sammensætningsområde og kan forårsage hudforbrændinger.
Naturligvis er dette sure stof til stede i mavesyren i fordøjelsessystemet hos de fleste dyr, inklusive mennesker. Desuden er det kommercielt tilgængeligt som et industrielt kemikalie til fremstilling af polyvinylchlorid til plast. Derudover er HCl-syre nyttig som afkalkningsmiddel i husholdningsbehov, som fødevaretilsætningsstof i fødevareindustrien, i læderforarbejdning osv.
S altsyre forekommer som s altet af hydroniumionen og chloridionen. Vi kan forberede det ved at behandle HCl med vand. HCl-syre bruges almindeligvis i kemisk analyse til fremstilling eller fordøjelse af prøver til analyse. Dette skyldes, at koncentreret HCl-syre kan opløse mange metaller, og den kan danne oxiderede metalchlorider med hydrogengas.
Hvad er forskellen mellem hypoklorsyre og s altsyre?
Hypoklorsyre og s altsyre er sure stoffer, der består af brint- og kloratomer; hypoklorsyre indeholder også iltatomer foruden brint- og kloratomer. Den vigtigste forskel mellem underklorsyre og s altsyre er, at underklorsyre er en svag syre, mens s altsyre er en stærk syre.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem hypoklorsyre og s altsyre i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Hypochlorsyre vs s altsyre
Hypoklorsyre er et surt stof med den kemiske formel HClO. S altsyre er en vandig opløsning af hydrogenchlorid med den kemiske formel HCl. Den vigtigste forskel mellem hypoklorsyre og s altsyre er, at hypochlorsyrling er en svag syre, mens s altsyre er en stærk syre.
