Svovlsyre vs s altsyre
Vi identificerer norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limesaft og eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer med metaller og danner H2; øger således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer er delvist dissocierede og giver færre mængder protoner. Ka er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød. Alle syrer kan opdeles i to som organiske syrer og uorganiske syrer afhængigt af deres struktur. Svovlsyre og s altsyre er almindeligt anvendte stærke uorganiske syrer. Disse er også kendt som mineralsyrer, og de er afledt af mineralske kilder. Uorganiske syrer frigiver protoner, når de opløses i vand.
Svovlsyre
Den molekylære formel for svovlsyre er H2SO4 Svovl er det centrale atom i molekylet og har bundet sig til to OH grupper og to oxygener (med dobbeltbindinger). Molekyle er tetraedrisk arrangeret. Svovlsyre er stærk, ætsende og en tyktflydende væske. Det er en meget polær væske med en stor dielektrisk konstant og letopløselig i vand. Ioniseringsreaktionen af svovlsyre er som følger.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Svovlsyre er en kraftig protondonor; derfor dissocierer den i en opløsning fuldstændigt og giver to protoner. Det er et moderat stærkt oxidationsmiddel. Da svovl er i +6 oxidationstilstand (som er den højeste oxidationstilstand for svovl), kan det gennemgå reduktion til +4 tilstand og fungerer som et oxidationsmiddel. I fortyndede opløsninger kan svovlsyre danne to lameller, bisulfats alt og sulfats altet. Svovlsyre kan også fungere som et dehydreringsmiddel: bruges således i organiske kondensationsreaktioner såsom esterificering.
Hydrochloric Acid
Hydrochloric acid, betegnet som HCl, er en mineralsyre, som er meget stærk og meget ætsende. Dette er en farveløs, ikke brændbar væske. Det er stabilt, men reagerer let med baser og metaller. Det har evnen til at ionisere og donere kun én proton. Det følgende er dissociationsreaktionen af HCl i vandigt medium.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Da det er en stærk syre, er syredissociationskonstanten for HCl meget stor. HCl bruges i gødnings-, gummi-, tekstil- og farvefremstillingsindustrien. Og det er en meget brugt syre i laboratorier til basetitrering, eller til at tilvejebringe sure medier eller til at neutralisere basiske opløsninger osv.
Hvad er forskellen mellem svovlsyre og s altsyre?
• HCl har et hydrogenatom og et chloratom. Svovlsyre er H2SO4,, og har to brint-, et svovl- og fire oxygenatomer.
• Svovlsyre er en diprotisk syre, mens s altsyre er en monoprotisk syre.
