Hydrogenchlorid vs s altsyre
Vi identificerer norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller for at danne H2, hvilket øger metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer er delvist dissocierede og giver færre mængder protoner. Ka er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre.
For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er syrer repræsenteret fra 1-6. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.
Alle syrerne kan opdeles i to som organiske syrer og uorganiske syrer afhængigt af deres struktur. S altsyre er en almindeligt anvendt stærk uorganisk syre. Det er også kendt som mineralsyre, og det er afledt af mineralske kilder. Uorganiske syrer frigiver protoner, når de opløses i vand.
hydrogenchlorid
Hydrogenchlorid er i gasform, og det har molekylformlen HCl. Det er en gas ved stuetemperatur og farveløs. Dette er et diatomisk molekyle, og dens molære masse er 36,46 g mol−1. Den har en skarp lugt.
Kloratomet og hydrogenatomet i molekylet er forbundet via en kovalent binding. Denne binding er polær på grund af mere elektronegativitet af klor sammenlignet med brint. Hydrogenchlorid er meget opløseligt i vand. Det følgende er dissociationsreaktionen af HCl i vandigt medium.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Hydrogenchlorid fremstilles af brintgas og klorgas. Det producerede hydrogenchlorid bruges hovedsageligt til fremstilling af s altsyre.
Hydrochloric Acid
Hydrochloric acid, som også betegnes som HCl, er mineralsyre, som er meget stærk og meget ætsende. Dette er en farveløs, ikke brændbar væske. Det er stabilt, men reagerer let med baser og metaller. Det har evnen til at ionisere og donere kun én proton. Da det er en stærk syre, er syredissociationskonstanten for HCl meget stor.
HCl bruges i gødnings-, gummi-, tekstil- og farvestofindustrien. Det er også en udbredt syre i laboratorier til basetitrering eller til at tilvejebringe sure medier eller til at neutralisere basiske opløsninger osv.
Hvad er forskellen mellem hydrogenchlorid og s altsyre?
