Nøgleforskellen mellem flussyre og s altsyre er, at flussyren er en svag syre, mens s altsyren er en stærk syre. Desuden er flussyren i stand til at danne hydrogenbindinger, mens s altsyren ikke er i stand til at danne hydrogenbindinger.
Yderligere er en anden vigtig forskel mellem flussyre og s altsyre i deres molekylære struktur. Flussyremolekylet har en fluoridion, hvorimod s altsyremolekylet har en chloridion. Endvidere er både flussyre og s altsyre protondonorer. Derfor kan disse syremolekyler ionisere i vandige medier og frigive protoner (H+). Disse protoner forårsager surhedsgraden i det vandige medium.
Hvad er flussyre?
Hydrofluoric acid er hydrogenfluorid i vand. Hydrogenfluorid er en sur forbindelse med den kemiske formel HF og molær masse 20 g/mol. Ydermere er denne syre en udgangsforbindelse for næsten alle de fluorholdige forbindelser. Eks: Teflon. Denne syre er meget reaktiv med glas og moderat reaktiv med metaller. Derfor opbevares det i plastikbeholdere. En beholder lavet af teflon er dog let gennemtrængelig for denne syre.
Figur 01: En flaske flussyre
Flussyre er en svag syre. Det er fordi den har en lavere dissociationskonstant. Dissociationen af denne syre giver hydroniumioner (kombination af protoner og vandmolekyler danner hydroniumioner) og fluoridioner. Blandt hydrogenhalogenidsyrerne er dette den eneste svage syre. Vi kan opnå denne syre via tilsætning af koncentreret svovlsyre til mineralet fluorit (CaF2).
Hvad er s altsyre?
Hydrochloric acid er et vandigt hydrogenchlorid. Hydrogenchlorid har den kemiske formel HCl, og dens molære masse er 36,5 g/mol. Denne syre har en skarp lugt. Desuden er den vigtig som udgangsforbindelse for mange uorganiske kemikalier såsom vinylchlorid.
Figur 02: En flaske s altsyre
I modsætning til HF er HCl en stærk syre, der fuldstændigt kan ionisere i det vandige medium og danne hydroniumioner og chloridioner. Denne syre har således en høj Ka-værdi. Vi kan fremstille denne syre ved at behandle HCl med vand.
Hvad er forskellen mellem flussyre og s altsyre?
Hydrofluoric acid er hydrogenfluorid i vand. Det er en svag syre, og den kan danne brintbindinger. S altsyre er vandigt hydrogenchlorid. Det er en stærk syre, og den kan ikke danne brintbindinger. Dette er hovedforskellen mellem flussyre og s altsyre.
Yderligere har flussyremolekylet en fluoridion, mens s altsyremolekylet har en chloridion. Men begge disse er hydrohalogensyrer, der har et hydrogenatom bundet til et halogen. Desuden er flussyre den eneste svage syre blandt andre hydrogenhalogenidsyrer.
Opsummering – Flussyre vs s altsyre
Hydrofluorsyre og s altsyre er hydrogenhalogenidsyrer, fordi begge disse syreforbindelser har et halogenid bundet til et hydrogenatom. Desuden er der mange forskelle mellem disse to syrer. Forskellen mellem flussyre og s altsyre er, at flussyren er en svag syre, og den kan danne hydrogenbindinger, hvorimod s altsyren er en stærk syre, og den er ikke i stand til at danne hydrogenbindinger.
