Magnesium vs Magnesium Oxide
Magnesium og magnesiumoxid findes naturligt på jorden, og magnesiumoxid er en sammensætning af magnesium. Magnesium er et naturligt forekommende grundstof og er det ottende mest udbredte grundstof på jordskorpen. Det er repræsenteret ved symbolet Mg og har et atomnummer på 12. Da magnesiumion er meget opløseligt i vand, er det det tredje mest almindelige grundstof i havvand. I menneskekroppe findes det i overflod, og i massevis udgør det 2,2 % af kropsmassen. Magnesiumioner er livsvigtige for alt levende, da de spiller en vigtig rolle i syntese og bearbejdning af DNA, RNA og mange enzymer. I planter er MG-ion i centrum af klorofyl, hvilket gør det til en vigtig bestanddel i de fleste gødninger. Det bruges også i mange lægemidler i form af magnesiummælk. Magnesiumforbindelser bruges almindeligvis i medicin såsom afføringsmidler og antacida.
Magnesium
Selv om magnesium findes naturligt på jorden, er det et meget reaktivt stof og findes norm alt i form af dets forbindelser. Når magnesium udvindes fra disse forbindelser (hovedsageligt oxider) brænder det med et strålende hvidt lys, hvorfor det bliver brugt i flares. Magnesium opnås norm alt gennem elektrolyse af dets s alte. Hovedanvendelsen af magnesiummetal kommer i legering, og legeringerne fremstillet ved at blande det med aluminium, kendt som aluminium magnesiumlegeringer eller magnalium, bruges ofte i industrier for at være lette og stærke.
Magnesium er et meget stærkt og let metal. Det findes norm alt som dets oxid, hvor magnesium er dækket af et tyndt lag af dets oxid, som er uigennemtrængeligt og svært at fjerne. Magnesium reagerer med vand ved normal stuetemperatur, og der kan ses brintbobler, når det kommer i kontakt med vand. Magnesium reagerer også med de fleste syrer, og når det reagerer med HCl, dannes magnesiumchlorid, og der frigives brintgas.
Magnesium er brandfarligt, når det er i pulverform, men det er svært at brænde det, når det er i en betydelig masse. Men når først det bliver antændt, bliver det svært at slukke flammerne, hvorfor magnesium blev brugt som våben i 2. verdenskrig. Magnesium brænder med et skarpt hvidt lys, hvorfor det bruges til fremstilling af fyrværkeri.
Magnesium bruges også som byggemateriale, og det tredje mest almindeligt anvendte element efter jern og aluminium. Det omtales som værende det letteste nyttige metal. Mange legeringer af magnesium og aluminium er lavet på grund af magnesiums fremragende fysiske egenskaber. Alufælge på biler er lavet af en legering af magnesium og kaldes mag-hjul. Magnesium er meget udbredt i elektriske og elektroniske enheder på grund af dets elektriske egenskaber, og forskellige elektroniske komponenter er lavet af magnesium og bruges i enheder som mobiltelefoner, computere, kameraer og andre elektroniske gadgets.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid er en forbindelse af magnesium og findes naturligt som et hvidt fast stof. Det kaldes også magnesia og er repræsenteret som MgO. Det dannes, når metal magnesium reagerer med ilt. Det er meget hygroskopisk og bør derfor beskyttes mod fugt. Når det kommer i kontakt med vand, danner det let et hydroxid af magnesium kaldet magnesiumhydroxid. Det er dog muligt at konvertere det tilbage til MgO ved opvarmning.
Magnesiumoxid er en forbindelse, der har helt andre egenskaber end magnesium og er meget brydende. Denne egenskab gør refraktiv industri til at bruge den i høj procentdel, men den finder også anvendelse i landbrug, byggeri, kemiske og industrielle applikationer. Magnesiumoxid er meget udbredt over hele verden til fremstilling af Portland cement. Den bruges i pulverform til konservering af bøger i biblioteker, da den er fugtabsorberende og sparer bøgerne for fugt.
MgO bruges i den medicinske verden som medicin mod halsbrand og surhed. Mange antacida og afføringsmidler fremstilles ved hjælp af MgO. Det er også ordineret af læger til behandling af fordøjelsesbesvær.
MgO finder også anvendelse i optikindustrien såvel som fremstilling af isolerede kabler.
