Nøgleforskellen mellem magnesium og magnesiumglycinat er, at magnesium er et kemisk grundstof med symbolet Mg, mens magnesiumglycinat er en kemisk forbindelse med den kemiske formel C4H 8MgN2O4.
Magnesium er et vigtigt metallisk kemisk grundstof, der kan findes i s-blokelementerne som et jordalkalimetal. Dette kemiske element kan bruges til at skabe eller udlede mange andre kemiske forbindelser, såsom magnesiumglycinat.
Hvad er magnesium?
Magnesium er det kemiske grundstof med atomnummer 12 og det kemiske symbol Mg. Det forekommer som et gråskinnende fast metal ved stuetemperatur. Magnesium kan findes i gruppe 2 og periode 3 i det periodiske system. Derfor er det kategoriseret som et s-blok element. Desuden er det et jordalkalimetal (kemiske grundstoffer i gruppe 2 kaldes jordalkalimetaller) med elektronkonfigurationen [Ne]3s2.
Dette metal er et rigeligt kemisk grundstof i universet. Norm alt forekommer magnesium i kombination med andre kemiske elementer. Ydermere er oxidationstilstanden for magnesium +2. Det frie metal er meget reaktivt, men vi kan fremstille det som et syntetisk materiale. Det kan brænde og producere meget stærkt lys. Vi kalder det et strålende hvidt lys. Vi kan få magnesium ved elektrolyse af magnesiums alte. Disse magnesiums alte kan fås fra s altlage.
Magnesium er et letvægtsmetal, og det har de laveste værdier for smelte- og kogepunkter blandt jordalkalimetaller. Dette metal er skørt og gennemgår let brud sammen med forskydningsbånd. Når den er legeret med aluminium, bliver legeringen meget duktil.
Reaktionen mellem magnesium og vand er ikke så hurtig som calcium og andre jordalkalimetaller. Når vi nedsænker et stykke magnesium i vand, kan vi observere brintbobler, der dukker op fra metaloverfladen. Reaktionen fremskyndes dog med varmt vand. Desuden kan dette metal reagere eksotermt med syrer, f.eks. s altsyre (HCl).
Hvad er magnesiumglycinat?
Magnesiumglycinat kan beskrives som magnesiums altet af glycin, som sælges som kosttilskud. Dette stof har en magnesiumion (Mg+2) i forbindelse med to glycinat-ioner. Desuden har den 14,1% elementært magnesium efter masse. Derfor indeholder 709 mg magnesiumglycinat 100 mg magnesium, hvilket gør dette til et effektivt kosttilskud. Magnesium kan aktivere over 600 enzymer i kroppen. Det er også vigtigt for DNA- og RNA-syntese.
Dette stof kan bruges som medicin mod mange tilstande såsom angst, søvnløshed, kronisk stress og betændelsestilstande. Desuden er det vigtigt at falde i søvn let, da magnesium vil øge produktionen af GABA for at hjælpe med at berolige sindet, hvilket giver os mulighed for at sove godt.
Vi kan tage dette kosttilskud når som helst på dagen, men det anbefales ofte at tage det 30 minutter før sengetid, fordi det så vil blive absorberet i kroppen fuldt ud. Desuden er den anbefalede daglige dosis for dette tilskud 320 mg for kvinder og 420 mg for mænd.
Hvad er forskellen mellem magnesium og magnesiumglycinat?
Begreberne magnesium og magnesiumglycinat er vigtige i den farmaceutiske industri på grund af deres supplerende værdier. Den vigtigste forskel mellem magnesium og magnesiumglycinat er, at magnesium er et kemisk grundstof med symbolet Mg, mens magnesiumglycinat er en kemisk forbindelse med den kemiske formel C4H8 MgN2O4
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem magnesium og magnesiumglycinat.
Oversigt – Magnesium vs Magnesium Glycinate
Magnesium er det kemiske grundstof med atomnummer 12 og det kemiske symbol Mg. Magnesiumglycinat er magnesiums altet af glycin, som sælges som kosttilskud. Den vigtigste forskel mellem magnesium og magnesiumglycinat er, at magnesium er et kemisk grundstof med symbolet Mg, mens magnesiumglycinat er en kemisk forbindelse med den kemiske formel C4H8 MgN2O4
